Pb(OH)2+KOH Pb(OH)2+H3PO4

Коротко: Pb(OH)₂ — амфотерный гидроксид. В избытке щёлочи он растворяется с образованием комплексной соли (плюмбита), а с ортофосфорной кислотой даёт малорастворимый фосфат свинца(II).

1. Взаимодействие с KOH (избыток щёлочи)
   Молекулярное уравнение:
   Pb(OH)₂(т) + 2KOH(р-р) → K₂Pb(OH)₄

Ионно-сокращённое:
Pb(OH)₂(т) + 2OH⁻(aq) → [Pb(OH)₄]²⁻(aq)

Комментарий: осадок Pb(OH)₂ (белый) растворяется в избытке KOH; образуется растворимая комплексная соль — тетрагидроксоплюмбит(II) калия.

2. Взаимодействие с H₃PO₄
   Молекулярное уравнение (полная нейтрализация):
   3Pb(OH)₂(т) + 2H₃PO₄(водн.) → Pb₃(PO₄)₂(т)↓ + 6H₂O(ж)

Комментарий: выпадает белый, очень малорастворимый фосфат свинца(II) Pb₃(PO₄)₂. При иных соотношениях возможны основные/кислые фосфаты (например, PbHPO₄), но в типичных условиях наблюдают осаждение именно нейтрального фосфата.