Вычислите, сколько граммов оксида бериллия потребуется при его взаимодействии с гидроксидом натрия для получения бериллата натрия массой 8,7 г.

Давайте разберём задачу шаг за шагом.

Нам нужно вычислить, сколько граммов оксида бериллия (BeO) потребуется, чтобы получить 8,7 г бериллата натрия (Na₂BeO₂) при реакции с гидроксидом натрия (NaOH).

1. Запишем реакцию

Реакция образования бериллата натрия из оксида бериллия и гидроксида натрия выглядит так:

Из уравнения видно:

• 1 моль BeO реагирует с 2 моль NaOH, чтобы дать 1 моль Na₂BeO₂.

2. Найдём молярные массы

• Молярная масса BeO:

  $$M(\text{BeO}) = 9{,}01 + 16{,}00 \approx 25{,}01 \text{ г/моль}$$

• Молярная масса Na₂BeO₂:

  $$M(\text{Na}_2\text{BeO}_2) = 2 \cdot 22{,}99 + 9{,}01 + 2 \cdot 16{,}00 = 45{,}98 + 9{,}01 + 32{,}00 = 86{,}99 \approx 87{,}0 \text{ г/моль}$$

(Совпадает почти с массой бериллата, указанной в условии — 8,7 г.)

3. Найдём количество молей Na₂BeO₂

4. Определим количество молей BeO

Из уравнения реакции 1 моль BeO → 1 моль Na₂BeO₂, значит:

5. Вычислим массу BeO

✅ Ответ

Для получения 8,7 г бериллата натрия потребуется около 2,5 г оксида бериллия.