FeSO4 -> Fe(OH)2 -> Fe(NO3)2 -> Fe(OH)2

Рассмотрим последовательность реакций, начиная с сульфата железа (FeSO₄).

1. FeSO₄ (сульфат железа) -> Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II)):

   При растворении сульфата железа в воде и добавлении щелочи (например, раствора гидроксида натрия, NaOH), происходит осаждение гидроксида железа(II). Реакция выглядит следующим образом:

   $$FeSO_4 (aq) + 2NaOH (aq) \rightarrow Fe(OH)_2 (s) + Na_2SO_4 (aq)$$

   В результате получается осадок Fe(OH)₂, который имеет светло-зеленый цвет.

2. Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II)) -> Fe(NO₃)₂ (нитрат железа(II)):

   Если к Fe(OH)₂ добавить раствор азотной кислоты (HNO₃), происходит обмен и образование нитрата железа(II). Реакция будет выглядеть так:

   $$Fe(OH)_2 (s) + 2HNO_3 (aq) \rightarrow Fe(NO_3)_2 (aq) + 2H_2O (l)$$

   В результате получаем раствор Fe(NO₃)₂, который является бесцветным или слегка желтоватым.

3. Fe(NO₃)₂ (нитрат железа(II)) -> Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II)):

   Если раствор Fe(NO₃)₂ подвергнуть действию щелочи (например, раствора NaOH), вновь образуется гидроксид железа(II), как и на первом этапе. Реакция протекает следующим образом:

   $$Fe(NO_3)_2 (aq) + 2NaOH (aq) \rightarrow Fe(OH)_2 (s) + 2NaNO_3 (aq)$$

   В результате снова образуется осадок Fe(OH)₂.

Таким образом, описанная цепочка реакций представляет собой цикл: сульфат железа переходит в гидроксид, который затем восстанавливается в нитрат, и снова превращается в гидроксид железа.