Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.

Для того чтобы вычислить объем углекислого газа, затраченного на реакцию, нужно выполнить несколько шагов:

1. Вычислить массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе.

   Массовая доля NaOH в растворе составляет 6%. Это означает, что в 40 г раствора содержится 6% NaOH.

   Масса NaOH = 40 г × 6% = 40 г × 0.06 = 2.4 г

2. Найти количество вещества NaOH (в молях).

   Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.

   Количество вещества NaOH = масса NaOH / молекулярная масса NaOH = 2.4 г / 40 г/моль = 0.06 моль.

3. Записать уравнение реакции:

   В реакции гидроксида натрия с углекислым газом образуется карбонат натрия (Na2CO3) и вода (H2O):

   $2 NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

   Из уравнения видно, что 2 моль NaOH реагируют с 1 моль CO2. Следовательно, на 1 моль NaOH требуется 0.5 моль CO2.

4. Вычислить количество углекислого газа (CO2), необходимое для реакции.

   Поскольку у нас есть 0.06 моль NaOH, то для реакции потребуется:

   Количество вещества CO2 = 0.06 моль NaOH × 0.5 = 0.03 моль CO2.

5. Вычислить объем углекислого газа при нормальных условиях.

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л.

   Объем CO2 = количество вещества CO2 × объем, занимаемый 1 моль газа = 0.03 моль × 22.4 л/моль = 0.672 л.

Ответ: Объем углекислого газа, затраченного на реакцию, составит 0.672 литра.