Рассчитайте величину pH раствора LiОН с концентрацией 0.001 моль/л.

LiOH — сильное основание, поэтому в воде оно практически полностью диссоциирует:

LiOH → Li⁺ + OH⁻

При концентрации раствора 0,001 моль/л концентрация ионов OH⁻ равна:

[OH⁻] = 1 × 10⁻³ моль/л

Теперь найдём pOH:

pOH = -log[OH⁻] = -log(10⁻³) = 3

Связь между pH и pOH при 25 °C:

pH + pOH = 14

Тогда:

pH = 14 - 3 = 11

Ответ: pH = 11.