С какими из перечисленных веществ взаимодействует азотная кислота: Ba(OH)₂, CuO, P₂O₅, H₂SO₄, Ag, Na₂CO₃, NH₃, MgSO₄? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной форме. Для окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте уравнения реакций в полной и краткой ионных формах.

Ниже разбираю по каждому веществу, где HNO₃ реагирует, привожу уравнения (молекулярные), для ОВР — электронный баланс, для ионного обмена — полные и сокращённые ионные уравнения.

Реагирует

1) С Ba(OH)₂ (основание) — нейтрализация

Молекулярное:
$\boxed{2\,\mathrm{HNO_3} + \mathrm{Ba(OH)_2} \rightarrow \mathrm{Ba(NO_3)_2} + 2\,\mathrm{H_2O}}$

Полное ионное:
$2\,\mathrm{H^+} + 2\,\mathrm{NO_3^-} + \mathrm{Ba^{2+}} + 2\,\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{Ba^{2+}} + 2\,\mathrm{NO_3^-} + 2\,\mathrm{H_2O}$

Сокращённое ионное:
$\mathrm{H^+} + \mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{H_2O}$

2) С CuO (основный оксид) — «кислота + основный оксид»

Молекулярное:
$\boxed{2\,\mathrm{HNO_3} + \mathrm{CuO} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_3)_2} + \mathrm{H_2O}}$

Сокращённое ионное (в кислотной среде):
$2\,\mathrm{H^+} + \mathrm{CuO} \rightarrow \mathrm{Cu^{2+}} + \mathrm{H_2O}$

3) С Ag (металл) — окислительно-восстановительные реакции

Азотная кислота — сильный окислитель. Продукт восстановления N зависит от концентрации HNO₃.

а) Разбавленная HNO₃ (до NO):
Молекулярное (типовое):
$\boxed{3\,\mathrm{Ag} + 4\,\mathrm{HNO_3(dil)} \rightarrow 3\,\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{NO} \uparrow + 2\,\mathrm{H_2O}}$

Электронный баланс:

б) Концентрированная HNO₃ (до NO₂):
Молекулярное (типовое):
$\boxed{\mathrm{Ag} + 2\,\mathrm{HNO_3(conc)} \rightarrow \mathrm{AgNO_3} + \mathrm{NO_2} \uparrow + \mathrm{H_2O}}$

Электронный баланс:

4) С Na₂CO₃ (карбонат) — кислота вытесняет угольную кислоту

Молекулярное:
$\boxed{2\,\mathrm{HNO_3} + \mathrm{Na_2CO_3} \rightarrow 2$