1. Получите сульфид железа (II) тремя способами. 2. Приведите примеры реакций между: а) металлом и солью; б) металлом и галогеном; в) основным и кислотным оксидом.

1. Как получить сульфид железа(II), FeS (три способа):

• Прямой синтез из простых веществ:

  $$\mathrm{Fe + S \xrightarrow{t} FeS}$$

  Нагревают смесь порошков Fe и S в инертной атмосфере или при ограниченном доступе воздуха (реакция экзотермическая).

• Осаждение из раствора (ионный обмен):

  $$\mathrm{FeSO_4\ (aq) + Na_2S\ (aq) \rightarrow FeS\downarrow + Na_2SO_4\ (aq)}$$

  Подходит любой растворимым «сульфид-источник» (Na₂S, K₂S, $(NH_4)_2S$) и соль Fe²⁺ (FeCl₂, FeSO₄ и т.п.).

• Взаимодействие железа (или его оксида) с сероводородом:

  $$\mathrm{Fe + H_2S \xrightarrow{t} FeS + H_2}$$

  (Альтернатива: $\mathrm{FeO + H_2S \rightarrow FeS + H_2O}$). Реакции проводят при нагревании, газ H₂S осаждает чёрный FeS.

2. Примеры реакций:

а) Металл + соль (замещение):

(цинк более активен, вытесняет медь из её соли).
Можно и так: $\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\downarrow}$.

б) Металл + галоген:

Или для железа: $\mathrm{2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}$ (при избытке хлора).

в) Основный оксид + кислотный оксид:

Также типичный «шлакообразующий» пример: $\mathrm{FeO + SiO_2 \rightarrow FeSiO_3}$ (силикат железа(II)).