Определите формулу предельного одноатомного спирта, если при дегидратации образца его объемом 37 мл и плотностью 1,4 г/мл получили алкен массой 39,2 г.

Для того чтобы найти формулу предельного одноатомного спирта, необходимо учитывать несколько моментов, связанных с данным процессом.

1. Исходные данные:

   • Объем спирта: 37 мл

   • Плотность спирта: 1,4 г/мл

   • Масса алкена, полученного после дегидратации: 39,2 г

2. Расчет массы исходного спирта:
   Массу спирта можно найти, умножив его объем на плотность:

   $$m_{\text{спирт}} = V_{\text{спирт}} \times \rho_{\text{спирт}} = 37 \, \text{мл} \times 1,4 \, \text{г/мл} = 51,8 \, \text{г}$$

3. Определение молекулярной массы спирта:
   Предельный одноатомный спирт (алкоголь) при дегидратации образует алкен, и этот процесс связан с потерей молекулы воды (H₂O) из молекулы спирта. Следовательно, для каждого молекулы спирта из одной молекулы получается один молекула алкена.

4. Молекула алкена:
   Алкен, полученный при дегидратации, имеет молекулярную массу, равную 39,2 г. Это масса алкена, образующегося из 51,8 г спирта.

5. Молекулярная масса спирта:
   Теперь можно вычислить молекулярную массу спирта. Дегидратация одного молекулы спирта дает одну молекулу алкена, а следовательно, масса спирта, из которой образуется алкен, пропорциональна молекулярной массе алкена и спирта:

   $$m_{\text{спирт}} = m_{\text{алкен}} + m_{\text{вода}}$$

   Где $m_{\text{вода}} = 18 \, \text{г/моль}$ (масса молекулы воды).

6. Вывод:
   Мы знаем, что из 51,8 г спирта образуется 39,2 г алкена, а значит, разница между ними составляет массу воды:

   $$m_{\text{вода}} = 51,8 - 39,2 = 12,6 \, \text{г}$$

   Это означает, что количество молекул воды, которое уходит при дегидратации, составляет $\frac{12,6}{18} = 0,7 \, \text{моль}$.

7. Заключение:
   Формула спирта определяется на основе того, что молекулы спирта содержат одно атомное соединение и теряют молекулу воды при дегидратации. Таким образом, формула спирта — это этанол (C₂H₅OH).