При дегидратации этилового спирта C₂H₅OH массой 36,8 г по способу Лебедева получен бутадиен-1,3

Ответы на вопрос

Отвечает Созаева Лейла.

Рассмотрим задачу пошагово.

2C_2H_5OH \rightarrow CH_2=CH-CH=CH_2 + 2H_2O + H_2

Из уравнения видно, что из 2 моль этанола образуется 1 моль бутадиена-1,3.

n(C_2H_5OH) = \frac{m}{M}

Молярная масса этанола:

M(C_2H_5OH) = 12×2 + 1×6 + 16 = 46 \text{ г/моль}

n(C_2H_5OH) = \frac{36,8}{46} = 0,8 \text{ моль}

По уравнению реакции:
из 2 моль спирта → 1 моль бутадиена
значит:

n_{теор}(C_4H_6) = \frac{0,8}{2} = 0,4 \text{ моль}

Известно, что при нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л.

n_{факт}(C_4H_6) = \frac{V}{22,4} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 \text{ моль}

\omega = \frac{n_{факт}}{n_{теор}} \times 100\%

\omega = \frac{0,25}{0,4} \times 100\% = 62,5\%

✅ Ответ:
Массовая (точнее, молярная) доля выхода бутадиена-1,3 составляет 62,5 %.

Последние заданные вопросы в категории Химия

При дегидратации этилового спирта C₂H₅OH массой 36,8 г по способу Лебедева получен бутадиен-1,3 объёмом 5,6 л (н.у.). Вычислить массовую долю выхода продукта.