CaCo3-Co2-CaCo3-Ca(HCo3)2-CaCo3

Похоже, у вас записан «круговорот» кальция между карбонатом и гидрокарбонатом. Правильная запись формул — CaCO₃, CO₂, Ca(HCO₃)₂. Смысл цепочки такой: карбонат кальция (известняк, мрамор, мел) растворяется в воде при избытке углекислого газа с образованием растворимого гидрокарбоната, а при удалении CO₂ (или при нагревании/испарении) всё идёт обратно с выпадением осадка CaCO₃. Это и есть основа карстовых процессов, накипи, травертина и «временной жёсткости» воды.

Ключевые уравнения

1. Растворение известняка в углекислой воде
   CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ (угольная кислота, слабая)
   H₂CO₃ ⇌ HCO₃⁻ + H⁺
   CaCO₃(т) + H⁺ ⇌ Ca²⁺ + HCO₃⁻
   В сумме:
   CaCO₃(т) + CO₂(г) + H₂O(ж) ⇌ Ca(HCO₃)₂(р-р)

   Здесь твёрдый CaCO₃ переходит в раствор в виде Ca(HCO₃)₂ (фактически — ионы Ca²⁺ и 2 HCO₃⁻). Сам «кристаллический» гидрокарбонат кальция не выделяется — он существует только в растворе.

2. Обратный процесс — выпадение карбоната
   При снижении парциального давления CO₂ (дегазации), при нагревании (CO₂ хуже растворяется в тёплой воде) или при испарении воды:
   Ca(HCO₃)₂(р-р) ⇌ CaCO₃(т) ↓ + CO₂(г) ↑ + H₂O(ж)

   Это осаждение карбоната — то, что образует сталактиты/сталагмиты в пещерах, «каменные чаши» на водопадах, домашнюю накипь в чайнике и бойлере.

Что управляет направлением «стрелки»

• CO₂ в воде: чем его больше (высокое pCO₂, прохладная вода), тем правее идёт уравнение растворения CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂. Потоки, идущие под почвой, где много CO₂ от дыхания корней и микроорганизмов, активно растворяют известняк и «проедают» карст.

• Нагрев/аэрация: уменьшает растворимость CO₂ → сдвигает равновесие влево → CaCO₃ выпадает. Именно поэтому при кипячении «временная жёсткость» исчезает:
  2 HCO₃⁻ → CO₃²⁻ + CO₂↑ + H₂O; далее Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓.

• pH: при более кислых условиях преобладают H₂CO₃/HCO₃⁻ и CaCO₃ растворяется; при более щелочных — CO₃²⁻ и CaCO₃ осаждается.

Где это видно в жизни

• Карст и пещеры: подземные воды, насыщенные CO₂, растворяют известняк (формируя полости). На выходе в пещеру вода теряет CO₂ — и откладывает карбонат (сталактиты/сталагмиты, натёчные формы).

• Травертин и известковые террасы: минеральные источники при дегазации CO₂ осаждают CaCO₃.

• Накипь и временная жёсткость: гидрокарбонаты Ca/Mg дают жёсткость, которая устраняется кипячением (распад HCO₃⁻ и осаждение CaCO₃).

Итого ваша «цепочка» корректно раскрывается так:
CaCO₃ ⇌(вода + CO₂) Ca(HCO₃)₂ (в растворе) ⇌(дегазация/нагрев) CaCO₃ + CO₂ + H₂O.