CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl. Определите, какая масса серной кислоты с хлоридом кальция вступила в реакцию, если образовалось 73 г HCl.

Реакция:
CaCl₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HCl

1. По стехиометрии на 2 моль HCl приходится по 1 молю H₂SO₄ и CaCl₂.

2. Найдём количество HCl:
   n(HCl) = m/M = 73 г / 36,46 г·моль⁻¹ ≈ 2,00 моль.

3. Тогда n(H₂SO₄) = n(CaCl₂) = n(HCl)/2 ≈ 1,00 моль.

Массы реагентов:
• m(H₂SO₄) = 1,00 моль × 98,08 г·моль⁻¹ ≈ 98 г.
• m(CaCl₂) = 1,00 моль × 110,98 г·моль⁻¹ ≈ 111 г.

Итого масса смеси H₂SO₄ + CaCl₂, вступившей в реакцию:
98 г + 111 г ≈ 209 г.