Fe2O3 → FeO → FeI2 → Fe(OH)2 решите цепочку уравнений)

Можно собрать такую цепочку реакций:

1. Fe₂O₃ → FeO
Снижаем степень окисления железа (восстанавливаем Fe₂O₃ до FeO), например, водородом:

Проверка баланса:

• Fe: слева 2, справа 2 (в 2FeO)

• O: слева 3, справа 2 (в 2FeO) + 1 (в H₂O) = 3

• H: слева 2, справа 2 (в H₂O)

Можно также использовать CO вместо H₂, но один вариант достаточно.

2. FeO → FeI₂
Переводим оксид железа(II) в иодид железа(II) действием иодоводородной кислоты:

Тут FeO как основный оксид реагирует с кислотой HI, образуя соль FeI₂ и воду.

Проверка:

• Fe: 1 и 1

• I: 2 и 2

• H: 2 и 2

• O: 1 и 1

3. FeI₂ → Fe(OH)₂
Теперь из соли FeI₂ получаем гидроксид железа(II), действуя, например, раствором щёлочи (NaOH):

Здесь происходит реакция обмена:

• катион Fe²⁺ соединяется с OH⁻ → образуется малорастворимый гидроксид железа(II) Fe(OH)₂ (выпадает осадком),

• катион Na⁺ и анион I⁻ дают растворимую соль NaI.

Проверка:

• Fe: 1 и 1

• I: 2 и 2

• Na: 2 и 2

• O: 2 и 2

• H: 2 и 2

Итак, одна из возможных цепочек уравнений:

1. Fe₂O₃ + H₂ → 2FeO + H₂O

2. FeO + 2HI → FeI₂ + H₂O

3. FeI₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaI