Осуществите цепочку а) Fe - Fe(OH)3 - Fe2O3 - Fe б) Fe - FeCl3 - Fe2O3 - Fe(NO3)3

Цепочка превращений для первого случая (Fe - Fe(OH)3 - Fe2O3 - Fe):

1. Fe → Fe(OH)3: Железо (Fe) реагирует с водой и кислородом из воздуха, образуя гидроксид железа (III), Fe(OH)3. Это реакция окисления, при которой железо в первом процессе окисляется до степени окисления +3:

   $$4Fe + 6H_2O + 3O_2 → 4Fe(OH)_3$$

2. Fe(OH)3 → Fe2O3: Гидроксид железа (III) при нагревании теряет воду и преобразуется в оксид железа (III), Fe2O3:

   $$2Fe(OH)_3 → Fe_2O_3 + 3H_2O$$

3. Fe2O3 → Fe: Оксид железа (III) восстанавливается до металлического железа (Fe) при воздействии восстановителя, например, водорода (H2):

   $$Fe_2O_3 + 3H_2 → 2Fe + 3H_2O$$

Цепочка превращений для второго случая (Fe - FeCl3 - Fe2O3 - Fe(NO3)3):

1. Fe → FeCl3: Железо (Fe) реагирует с хлором (Cl2) в избытке, образуя хлорид железа (III), FeCl3:

   $$2Fe + 3Cl_2 → 2FeCl_3$$

2. FeCl3 → Fe2O3: Хлорид железа (III) подвергается воздействию кислорода (например, при нагревании), образуя оксид железа (III), Fe2O3:

   $$4FeCl_3 + 3O_2 → 2Fe_2O_3 + 6Cl_2$$

3. Fe2O3 → Fe(NO3)3: Оксид железа (III) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат железа (III), Fe(NO3)3:

   $$Fe_2O_3 + 6HNO_3 → 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$$