Рассчитать объем CO2, образовавшийся при сжигании этана (C2H6) массой 90 г.

Для того чтобы рассчитать объем CO2, образующийся при сжигании этана (C2H6) массой 90 г, нужно следовать следующим шагам:

1. Запишем уравнение реакции сжигания этана:

   Уравнение сжигания этана выглядит следующим образом:

   $$2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O$$

   Это означает, что 2 молекулы этана сгорают с кислородом, образуя 4 молекулы углекислого газа (CO2) и 6 молекул воды (H2O).

2. Определим молекулярную массу этана:

   Молекулярная масса этана (C2H6) рассчитывается по атомным массам углерода (C) и водорода (H):

   $$M(C_2H_6) = 2 \times M(C) + 6 \times M(H) = 2 \times 12 + 6 \times 1 = 24 + 6 = 30 \, \text{г/моль}$$

3. Определим количество вещества этана:

   Из массы этана (90 г) можно вычислить количество вещества (молей), используя молекулярную массу:

   $$n(C_2H_6) = \frac{m}{M} = \frac{90 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль}$$

4. Рассчитаем количество углекислого газа (CO2):

   Из уравнения реакции видно, что 2 моля этана (C2H6) дают 4 моля CO2. Таким образом, для 3 моль этана будет образовываться:

   $$\frac{4}{2} \times 3 = 6 \, \text{моль CO}_2$$

5. Вычислим объем CO2 при нормальных условиях (н.у.):

   При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, объем CO2, образующегося при сжигании 3 моль этана, будет:

   $$V(CO_2) = n(CO_2) \times 22,4 \, \text{л/моль} = 6 \times 22,4 = 134,4 \, \text{л}$$

Ответ: Объем CO2, образующийся при сжигании 90 г этана, составляет 134,4 литра.