Вычислите массу сульфида железа(II), который можно получить при взаимодействии 7 г железа с серой.

Решение.

1. Уравнение реакции:
   Fe + S → FeS

2. Молярные массы (округлим до целых для школьных вычислений):
   M(Fe) ≈ 56 г/моль, M(S) ≈ 32 г/моль, M(FeS) ≈ 88 г/моль.

3. Число молей железа:
   n(Fe) = 7 г / 56 г·моль⁻¹ = 0,125 моль.

Реакция идёт в соотношении 1:1, значит образуется 0,125 моль FeS (предполагаем, что серы достаточно, т.е. ограничивающий реагент — железо).

4. Масса образующегося FeS:
   m(FeS) = n·M = 0,125 моль × 88 г·моль⁻¹ = 11 г.

Ответ: 11 г сульфида железа(II).