Расположите элементы в порядке возрастания неметаллических свойств и объясните, почему: Cl, P, Si.

Порядок возрастания неметаллических свойств:

Si < P < Cl

Теперь по шагам — почему именно так.

1. Что вообще значит «неметаллические свойства»?

Под неметаллическими свойствами обычно имеют в виду:

• способность забирать электроны (а не отдавать их);

• большую электроотрицательность;

• образование кислотных оксидов и ковалентных соединений;

• отсутствие типичных металлических свойств (блеск, электропроводность, пластичность и т.п.).

Чем сильнее элемент «хочет» принять электрон и чем более он электроотрицателен, тем более выражены его неметаллические свойства.

2. Где находятся Si, P и Cl в периодической системе?

Все три элемента — из 3-го периода:

• Si — группа 14 (IV A), ближе к середине периода, это типичный полуметалл (металлоид).

• P — группа 15 (V A), уже явный неметалл, но не самый «сильный».

• Cl — группа 17 (VII A), это галоген, один из самых ярко выраженных неметаллов.

В пределах одного периода неметаллические свойства усиливаются слева направо, так как:

• растёт заряд ядра → сильнее притягиваются внешние электроны;

• радиус атома уменьшается → внешние электроны ближе к ядру;

• увеличивается электроотрицательность и способность присоединять электроны.

Поскольку Si, P и Cl идут именно в таком порядке слева направо, то и неметалличность возрастает в том же порядке.

3. Почему Si — самый «слабый» неметалл из тройки?

Кремний (Si):

• Имеет свойства металлоида: что-то среднее между металлом и неметаллом.

• Образует как кислотные, так и амфотерные оксиды, но выраженная неметалличность у него слабее.

• Его электроотрицательность ниже, чем у P и тем более Cl.

• В соединениях с более электроотрицательными элементами (например, с кислородом, фтором) ведёт себя как более «металлический» компонент.

Поэтому Si ставим первым — у него неметаллические свойства наименее выражены.

4. Почему P стоит между Si и Cl?

Фосфор (P):

• Это уже типичный неметалл.

• Его оксид $P_2O_5$ (или $P_4O_{10}$) — сильный кислотный оксид.

• В неорганике фосфор чаще проявляет неметаллический характер: образует ковалентные связи, кислоты, кислотные остатки и т.п.

• Электроотрицательность у него выше, чем у Si, но ниже, чем у Cl.

То есть P неметалличнее Si, но всё ещё слабее по неметалличности, чем хлор.

5. Почему Cl — самый сильный неметалл в этой тройке?

Хлор (Cl):

• Относится к галогенам — это одна из самых неметаллических групп.

• Очень высокая электроотрицательность (уступает в периоде только, по сути, благородному газу Ar, который вообще инертен).

• Легко присоединяет электрон, превращаясь в ион Cl⁻.

• Его соединения (HCl, оксокислоты хлора и их соли) демонстрируют ярко выраженный неметаллический характер.

Поэтому логично, что в данной тройке Cl — самый неметаллический элемент.

Итог

Если расставить элементы по возрастанию неметаллических свойств, учитывая их положение в периоде и изменение электроотрицательности слева направо, получаем:

Si < P < Cl

• Si — полуметалл, неметаллические свойства выражены слабо.

• P — типичный неметалл, неметалличность выше, чем у Si.

• Cl — галоген, очень сильный неметалл, максимальные неметаллические свойства среди этих трёх.