Из алюминия получить гидроксид алюминия

Просто взять и опустить алюминий в воду не получится — он покрыт прочной оксидной плёнкой, и реакция почти не идёт. Поэтому гидроксид алюминия \( \text{Al(OH)}_3 \) получают обходными путями. Вот два самых понятных способа.

Способ 1. Через растворимую соль алюминия

• Сначала алюминий растворяют в соляной (или серной) кислоте:
  \[ 2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\uparrow \]
• К полученному раствору хлорида алюминия осторожно добавляют водный раствор аммиака. Именно аммиак, а не едкий натр, потому что избыток щёлочи растворит осадок (гидроксид алюминия амфотерен). С аммиаком такого не случится:
  \[ \text{AlCl}_3 + 3\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{NH}_4\text{Cl} \]
• Выпадает белый студенистый осадок \( \text{Al(OH)}_3 \). Его отфильтровывают и высушивают.

Способ 2. Через растворение в щёлочи (алюминатный способ)

• Алюминий отлично реагирует с раствором щёлочи, образуя растворимый тетрагидроксоалюминат:
  \[ 2\text{Al} + 2\text{NaOH} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Na[Al(OH)}_4] + 3\text{H}_2\uparrow \]
• Через полученный раствор пропускают углекислый газ. Угольная кислота слабее гидроксида алюминия, поэтому она вытесняет его из соли:
  \[ \text{Na[Al(OH)}_4] + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Al(OH)}_3\downarrow + \text{NaHCO}_3 \]
• Осадок отделяют, промывают — готово.

Оба способа работают, но первый (с кислотой и аммиаком) чаще используют в школьной лаборатории, потому что он нагляднее и не требует возни с газом.

0 0 Пожаловаться