В результате обработки фосфида кальция раствором серной кислоты (Ca₃P₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + PH₃) было

Ответы на вопрос

Отвечает Липецкая Ника.

Рассмотрим задачу пошагово и найдем массу исходного образца фосфида кальция.

Нам известно, что фактический выход сульфата кальция (CaSO₄) составляет 24,99 г при выходе 87,5%. Теоретический выход можно найти по формуле:

m_{\text{теор}} = \frac{m_{\text{факт}}}{\eta}

где:

m_{\text{теор}} = \frac{24,99}{0,875} = 28,56 \text{ г}

Молярная масса сульфата кальция:

M(CaSO_4) = 40,08 + 32,07 + 4 \times 16 = 136,14 \text{ г/моль}

Количество вещества CaSO₄:

n(CaSO_4) = \frac{m(CaSO_4)}{M(CaSO_4)} = \frac{28,56}{136,14} = 0,21 \text{ моль}

Рассматриваем уравнение реакции:

Ca_3P_2 + 3H_2SO_4 = 3CaSO_4 + 2PH_3

Из уравнения видно, что 1 моль Ca₃P₂ даёт 3 моль CaSO₄, следовательно, количество вещества фосфида кальция:

n(Ca_3P_2) = \frac{n(CaSO_4)}{3} = \frac{0,21}{3} = 0,07 \text{ моль}

Молярная масса Ca₃P₂:

M(Ca_3P_2) = 3 \times 40,08 + 2 \times 30,97 = 182,18 \text{ г/моль}

Масса исходного фосфида кальция:

m(Ca_3P_2) = n(Ca_3P_2) \times M(Ca_3P_2) = 0,07 \times 182,18 = 12,75 \text{ г}

Масса исходного образца фосфида кальция составляет 12,75 г.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Ответы на вопрос