С муравьиной кислотой взаимодействуют: 1) Na₂CO₃, 2) HCl, 3) [Ag(NH₃)₂]OH, 4) Br₂ (р-р), 5) CuSO₄, 6) Cu(OH)₂.

Реагируют 1), 3), 4) и 6).

Почему:

1. Na₂CO₃ — обычная кислотно-основная нейтрализация с выделением CO₂:
   Na₂CO₃ + 2HCOOH → 2HCOONa + H₂O + CO₂↑

2. HCl — обе кислоты; заметной реакции обмена не идёт (HCOOH слабее HCl, вытеснить нечего).

3. [Ag(NH₃)₂]OH (реактив Толленса) — муравьиная кислота восстановитель, даёт «серебряное зеркало», сама окисляется до CO₂:
   HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → 2Ag↓ + CO₂↑ + 4NH₃ + 2H₂O

4. Br₂ (водный раствор) — муравьиная кислота обесцвечивает бромную воду (восстанавливает Br₂ до HBr), сама окисляется до CO₂:
   Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂↑

5. CuSO₄ — без щёлочи или особых условий заметной реакции нет: более сильная H₂SO₄ уже связана с Cu²⁺, формат без обмена не образуется.

6. Cu(OH)₂ — как оснóвание реагирует с кислотой с образованием растворимого формата меди(II); при нагревании в щелочной среде возможное восстановление до Cu₂O:
   Cu(OH)₂ + 2HCOOH → Cu(HCOO)₂ + 2H₂O
   (при нагревании в щелочи: 2Cu(OH)₂ + HCOO⁻ → Cu₂O↓ + …)

Итого: взаимодействуют 1, 3, 4 и 6.