Электролитическая диссоциация: MgO - Cu(NO3)2 - K3PO4 - CaBr2 - HNO3 - CuO -

Электролитическая диссоциация — это процесс разделения молекул соли на ионы при растворении в воде. Рассмотрим диссоциацию веществ, указанных в вопросе:

1. MgO (оксид магния) — Это соединение в воде практически не диссоциирует. Оксиды металлов, такие как MgO, в основном реагируют с водой, образуя гидроксиды, а не диссоциируют в ионы. В данном случае MgO будет реагировать с водой, образуя Mg(OH)2 (гидроксид магния), который может быть слабо растворим в воде, но сам MgO не диссоциирует напрямую.

2. Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)) — Это соль, которая при растворении в воде диссоциирует на два иона: Cu²⁺ (ион меди) и NO3⁻ (ион нитрата). Уравнение диссоциации:
   Cu(NO3)2 → Cu²⁺ + 2NO3⁻.

3. K3PO4 (фосфат калия) — Это соль, которая при растворении в воде диссоциирует на ионы калия и фосфат-ион. В случае K3PO4 диссоциация будет происходить следующим образом:
   K3PO4 → 3K⁺ + PO4³⁻.

4. CaBr2 (бромид кальция) — Это соль, которая при растворении в воде диссоциирует на ионы кальция и бромиды. Уравнение диссоциации:
   CaBr2 → Ca²⁺ + 2Br⁻.

5. HNO3 (азотная кислота) — Это сильная кислота, которая полностью диссоциирует на ионы водорода и нитрат-ион. Уравнение диссоциации:
   HNO3 → H⁺ + NO3⁻.

6. CuO (оксид меди) — Это амфотерное вещество, которое в воде не диссоциирует, но может реагировать с кислотами или основаниями. В реакции с кислотой, например, с HNO3, образуется соль, а не ионы в растворе, поэтому в чистой воде CuO не будет диссоциировать.

Таким образом, из перечисленных веществ диссоциацию будут переживать только Cu(NO3)2, K3PO4, CaBr2, и HNO3.