Используя метод электронный баланс составьте уравнение реакций 1)Na+HNO3--->NaNO3+N2O+H2O 2)K2FeO4+H2SO4--->Fe(SO4)3+K2SO4+H2O+O2 3) H2O2+KMnO4+HNO3--->Mn(NO3)2+KNO3+H2O+O2 4)Ti(SO4)3+KClO3+H2O--->TiOSO4+KCl+H2SO4 5)Mn3O4+KClO3+K2CO3--->K2MnO4+KCl+CO2 6)NaS4O6+KMnO4+HNO3--->Na2SO4+H2SO4+Mn(NO3)2+KNO3+H2O 7)Cu2S+O2+CaCO3--->CuO+CaSO3+CO2 8) FeCl2+KMnO4+HCl--->FeCl+Cl2+MnCl2+KCl+H2O 9)CuFeS2+HNO3--->Cu(NO3)3+H2SO4+NO+H2O

Чтобы составить уравнения реакций методом электронного баланса, нужно следовать определённым шагам: найти окислители и восстановители, сбалансировать количество атомов каждого элемента и электрические заряды. Вот подробные уравнения для каждой реакции:

1. Na + HNO₃ → NaNO₃ + N₂O + H₂O

   Для баланса реакции необходимо:

   • На левой стороне Na окисляется, а азот в HNO₃ восстанавливается.

   • На правой стороне образуется азот в виде N₂O.

   Окисление Na: Na → Na⁺ + e⁻.

   Восстановление N из HNO₃: 2HNO₃ + 6e⁻ → N₂O + 3H₂O.

   Балансировка реакции:

   $$6Na + 3HNO₃ → 3NaNO₃ + N₂O + 3H₂O$$

2. K₂FeO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O + O₂

   Здесь:

   • Fe⁴⁺ восстанавливается до Fe³⁺.

   • O₂ образуется за счёт кислорода из пероксидной группы FeO₄²⁻.

   Окисление Fe⁴⁺: FeO₄²⁻ → Fe³⁺ + O₂ + e⁻.

   Восстановление кислоты: H₂SO₄ → SO₄²⁻ + 2H⁺ + e⁻.

   Уравнение реакции после баланса:

   $$K₂FeO₄ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O + O₂$$

3. H₂O₂ + KMnO₄ + HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + KNO₃ + H₂O + O₂

   В этой реакции:

   • Перманганат и водородный пероксид окисляют друг друга.

   Окисление H₂O₂: 2H₂O₂ → O₂ + 2H₂O + 2e⁻.

   Восстановление Mn: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O.

   Балансировка реакции:

   $$2H₂O₂ + 2KMnO₄ + 4HNO₃ → 2Mn(NO₃)₂ + 2KNO₃ + 2H₂O + O₂$$

4. Ti(SO₄)₃ + KClO₃ + H₂O → TiOSO₄ + KCl + H₂SO₄

   В этой реакции:

   • Ti³⁺ окисляется до Ti⁴⁺.

   • Хлор в KClO₃ восстанавливается до Cl⁻.

   Окисление Ti³⁺: Ti(SO₄)₃ → TiOSO₄ + e⁻.

   Восстановление Cl: KClO₃ + 3e⁻ → KCl + O₂ + 2H₂O.

   Уравнение после баланса:

   $$Ti(SO₄)₃ + 2KClO₃ + 3H₂O → TiOSO₄ + 2KCl + 3H₂SO₄$$

5. Mn₃O₄ + KClO₃ + K₂CO₃ → K₂MnO₄ + KCl + CO₂

   Окисление Mn³⁺: Mn₃O₄ → Mn²⁺ + O₂ + 2e⁻.

   Восстановление Cl: KClO₃ + 3e⁻ → KCl + O₂.

   Балансировка реакции:

   $$Mn₃O₄ + 3KClO₃ + K₂CO₃ → 3K₂MnO₄ + 3KCl + CO₂$$

6. NaS₄O₆ + KMnO₄ + HNO₃ → Na₂SO₄ + H₂SO₄ + Mn(NO₃)₂ + KNO₃ + H₂O

   В этой реакции:

   • Mn окисляется из +7 до +2.

   • Sulfate (SO₄²⁻) и перманганат реагируют с восстановлением.

   Балансировка уравнения после анализа:

   $$NaS₄O₆ + KMnO₄ + 3HNO₃ → Na₂SO₄ + H₂SO₄ + Mn(NO₃)₂ + KNO₃ + H₂O$$

7. Cu₂S + O₂ + CaCO₃ → CuO + CaSO₃ + CO₂

   Окисление: Cu₂S + O₂ → 2CuO + S.

   Восстановление S: CaCO₃ + S → CaSO₃ + CO₂.

   Уравнение:

   $$Cu₂S + O₂ + CaCO₃ → 2CuO + CaSO₃ + CO₂$$

8. FeCl₂ + KMnO₄ + HCl → FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O

   Восстановление Mn: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O.

   Окисление Fe: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻.

   Уравнение:

   $$5FeCl₂ + 2KMnO₄ + 16HCl → 5FeCl₃ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O$$