Какие из приведенных реакций идут до конца?Напишите полные,ионные и сокращенные уравнения реакций: NaCl + H2SO3 ---> FeSO4 + H2SO3 ---> Pb(NO3)2 + H2SO3 ---> KNO3 + H2SO3 --->

Коротко логика: обменные реакции в водном растворе идут “до конца”, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество. H₂SO₃ — слабая кислота; её анион SO₃²⁻ даёт нерастворимые сульфиты большинства металлов (Pb²⁺, Fe²⁺ и др.). Соли сильных кислот щёлочных металлов (NaCl, KNO₃) с H₂SO₃ обмена не дают — нет ни осадка, ни газа.

1) NaCl + H₂SO₃

Итог: реакции нет (обмен не идёт).
Пояснение: возможный обмен дал бы HCl (сильная кислота) и NaHSO₃; движущей силы нет, равновесие смещено к исходным веществам.
Полные/ионные уравнения не записывают, т.к. реакции нет.

2) FeSO₄ + H₂SO₃

Итог: реакция идёт до конца — образуется малорастворимый сульфит железа(II).

Молекулярное уравнение:
FeSO₄(aq) + H₂SO₃(aq) → FeSO₃(s)↓ + H₂SO₄(aq)

Полное ионное:
Fe²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + H₂SO₃(aq) → FeSO₃(s)↓ + 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

Сокращённое ионное (два равноценных варианта записи):
Fe²⁺(aq) + SO₃²⁻(aq) → FeSO₃(s)↓
или, подчёркивая слабую диссоциацию кислоты:
Fe²⁺(aq) + H₂SO₃(aq) → FeSO₃(s)↓ + 2H⁺(aq)

3) Pb(NO₃)₂ + H₂SO₃

Итог: реакция идёт до конца — выпадает осадок сульфита свинца(II).

Молекулярное уравнение:
Pb(NO₃)₂(aq) + H₂SO₃(aq) → PbSO₃(s)↓ + 2HNO₃(aq)

Полное ионное:
Pb²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + H₂SO₃(aq) → PbSO₃(s)↓ + 2H⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)

Сокращённое ионное:
Pb²⁺(aq) + SO₃²⁻(aq) → PbSO₃(s)↓
(или: Pb²⁺(aq) + H₂SO₃(aq) → PbSO₃(s)↓ + 2H⁺(aq))

4) KNO₃ + H₂SO₃

Итог: реакции нет (обмен не идёт).
Пояснение: возможные продукты — HNO₃ (сильная кислота) и KHSO₃; осадка/газа нет, равновесие у исходных веществ.

Вывод: “До конца” идут реакции с FeSO₄ и Pb(NO₃)₂ (образование осадков FeSO₃ и PbSO₃). С NaCl и KNO₃ обменных реакций в растворе не наблюдается.