( 9 класс;) Вариант № 1
Написать уравнения диссоциации следующих веществ:
а) Н2SO4 , б)Na2CO3
Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?
а) Na2CO3 + HCl →
б) нитрат калия и хлорид цинка
Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов
а) Na2CO3, б)КСl
Какие из реакций относятся к окислительно-восстановительным? Ответ обоснуйте.
а) KClO3 → KCl + O2 , б) MgO + HCl → MgCl2 + Н2О

Уравнения диссоциации веществ:

1. H₂SO₄ (серная кислота):

   • Молекулярное уравнение: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
   • Серная кислота сильная, поэтому диссоциация идет полностью.

2. Na₂CO₃ (карбонат натрия):

   • Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻
   • Как соль сильного основания и слабой кислоты, она полностью диссоциирует в водных растворах.

Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций:

1. Na₂CO₃ + HCl → ?

   • Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
   • Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
   • Сокращенное ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑
   • Реакция идет до конца, так как образуется газ CO₂.

2. Нитрат калия и хлорид цинка: KNO₃ + ZnCl₂ → ?

   • Молекулярное уравнение: KNO₃ + ZnCl₂ → Zn(NO₃)₂ + KCl
   • Полное ионное уравнение: K⁺ + NO₃⁻ + Zn²⁺ + 2Cl⁻ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + K⁺ + Cl⁻
   • Сокращенное ионное уравнение: K⁺ + 2Cl⁻ → K⁺ + Cl⁻ (нет реакции)
   • Реакция не идет, так как нет образования осадка, газа или слабо диссоциирующего соединения.

Уравнения гидролиза солей:

1. Na₂CO₃:

   • Уравнение гидролиза: CO₃²⁻ + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻
   • Среда раствора: щелочная.
   • Цвет индикатора: фенолфталеин окрасится в розовый цвет.

2. KCl:

   • Уравнение гидролиза: KCl не гидролизуется, так как оба иона (K⁺ и Cl⁻) происходят от сильного электролита (сильной кислоты и сильного основания).
   • Среда раствора: нейтральная.
   • Цвет индикатора: изменений цвета не будет.

Окислительно-восстановительные реакции:

1. KClO₃ → KCl + O₂:

   • Да, это окислительно-восстановительная реакция.
   • Обоснование: в этой реакции хлор уменьшает свою степень окисления с +5 в KClO₃ до -1 в KCl, в то время как кислород увеличивает свою степень окисления с -2 до 0 (образуя O₂).

2. MgO + HCl → MgCl₂ + H₂O:

   • Нет, это не окислительно-восстановительная реакция.
   • Обоснование: нет изменения степеней окисления элементов в реагентах и продуктах. Mg сохраняет степень окисления +2, а H и Cl сохраняют свои степени окисления в реакции.