Вычислите массу фосфора, который можно получить при восстановлении углем фосфорита массой 193,75 г, содержащего 80% чистого фосфата кальция. Выход продукта от теоретически возможного принять равным 90%.

Для того чтобы вычислить массу фосфора, который можно получить при восстановлении фосфорита, нужно следовать нескольким этапам:

1. Определим массу чистого фосфата кальция в фосфорите.

   Из условия задачи известно, что фосфорит содержит 80% чистого фосфата кальция. Таким образом, масса фосфата кальция в 193,75 г фосфорита будет:

   $$m_{\text{фосфат кальция}} = 193,75 \times \frac{80}{100} = 155 \, \text{г}$$

2. Вычислим количество фосфора в фосфате кальция.

   Фосфат кальция — это Ca₃(PO₄)₂. Для нахождения массы фосфора в этом соединении нужно рассчитать молекулярную массу фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂) и долю фосфора в этой молекуле.

   • Молекулярная масса фосфата кальция:

     $$M_{\text{Ca₃(PO₄)₂}} = 3 \times M_{\text{Ca}} + 2 \times (M_{\text{P}} + 4 \times M_{\text{O}}) = 3 \times 40 + 2 \times (31 + 4 \times 16) = 120 + 2 \times 94 = 308 \, \text{г/моль}$$

   • Масса фосфора в молекуле фосфата кальция (P в Ca₃(PO₄)₂):

     $$m_{\text{фосфор в Ca₃(PO₄)₂}} = 2 \times 31 = 62 \, \text{г}$$

     Таким образом, доля фосфора в фосфате кальция:

     $$\frac{62}{308} = 0,2013$$

   Теперь, зная массу фосфата кальция, можем вычислить массу фосфора в 155 г фосфата кальция:

   $$m_{\text{фосфор}} = 155 \times 0,2013 = 31,21 \, \text{г}$$

3. Учтем выход продукта.

   Задано, что выход фосфора составляет 90% от теоретически возможного. То есть, фактическая масса фосфора будет:

   $$m_{\text{фосфор (реальный)}} = 31,21 \times \frac{90}{100} = 28,09 \, \text{г}$$

Таким образом, масса фосфора, который можно получить при восстановлении фосфорита массой 193,75 г, равна 28,09 г.