К водному раствору хлорида хрома(III) прилили раствор сульфида калия. При этом образовался зеленоватый студенистый осадок гидроксида хрома(III). Объяснить это явление, написав уравнение гидролиза солей.

Раствор K₂S — это соль сильного основания (KOH) и очень слабой кислоты (H₂S), поэтому анион S²⁻ в воде сильно гидролизуется, создавая щёлочную среду. Образующиеся ионы OH⁻ осаждают из раствора ионы Cr³⁺ в виде студенистого зелёного гидроксида хрома(III).

Гидролиз сульфид-иона (по ступеням и в сумме):

Осаждение гидроксида хрома(III):

Суммарное ионное уравнение процесса в присутствии воды:

Полное молекулярное уравнение (с учётом противоионов):

Иными словами, не «сульфид хрома», а именно $\mathrm{Cr(OH)_3}$ выпадает потому, что S²⁻ в воде превращается в HS⁻/H₂S, выделяя OH⁻; эти OH⁻ и осаждают $\mathrm{Cr^{3+}}$ как зелёный, желеобразный $\mathrm{Cr(OH)_3}$.