Порошок железа растворили в разбавленной серной кислоте. В раствор добавили концентрированную перекись водорода, в результате раствор приобрёл желтоватую окраску. К образовавшемуся раствору прилили раствор сульфида калия, в результате выпал осадок. На полученный осадок подействовали разбавленным раствором соляной кислоты, при этом часть осадка растворилась. Нерастворившаяся часть осадка имела жёлтый цвет. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

Растворение порошка железа в разбавленной серной кислоте:
Железо взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат железа(II) и водород:

Добавление концентрированной перекиси водорода:
Перекись водорода окисляет ионы железа(II) в растворённом сульфате железа(II), превращая их в ионы железа(III). При этом образуется желтоватая окраска раствора из-за появления ионов железа(III):

Реакция может происходить при участии воды, образуя гидроксид железа(III), который может растворяться в серной кислоте, но с образованием желтоватого окрашивания из-за ионов железа(III).

Добавление раствора сульфида калия:
Сульфид калия реагирует с ионами железа(III), образуя сульфид железа(III), который осаждается:

Добавление разбавленной соляной кислоты к осадку:
Разбавленная соляная кислота растворяет сульфид железа(III), превращая его в хлорид железа(III) и сульфид водорода, который высвобождается как газ. Часть осадка не растворяется и остаётся в виде желтого сульфида железа(III):

Часть осадка остаётся нерастворённой, что связано с нестабильностью сульфида железа(III) в кислых растворах, особенно при наличии разбавленной кислоты.