ЧАСТЬ А.

1) Среди галогеноводородных кислот наиболее сильной является:
А. Плавиковая
Б. Соляная.
В. Бромоводеродная.
Г. Иодоводородная

2) Ионы, которые не могут одновременно находиться в растворе:
А. Ag+ и NОЗ-
Б. К+ и Cl-
В. Na+ и CO32-
г. Аl3+ и ОН-

3) Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната аммония равна:
А.3.
Б.4.
В.5.
Г.6.

4) Группа формул сильных электролитов:
А. Fе(NО3)3, H2SO4, СН3ОН.
Б. HNO3; СНзСООН, CuSO4
В. LiOH, НСlO4, Ва(ОН)2
Г. NaCl, NН3•Н2О, HCl.

5) Формула соли, подвергающейся гидролизу по аниону:
А. NаЗРО4.
Б. Ва(NОЗ)2.
В. FeCl2
Г. K2SO4

6) Окраска лакмуса в растворе хлорида алюминия:
А. Синяя.
Б. Красная.
В. Фиолетовая.
Г. Бесцветная.

7) Вещество, взаимодействию которого с магнием соответствует сокращенное ионное уравнение
MgO0 + 2Н+ = Mg2+ + Н2:

А. Вода.
Б. Кремниевая кислота.
В. Соляная кислота.
Г. Азотная кислота.

8) Формула вещества, диссоциирующего в растворе с образованием хлорид-ионов:
А. AgCl
Б. KCl
В. НСlO4
Г. НСlO




9) Формулы веществ, взаимодействие которых друг с другом отображается сокращенным ионным уравнением
Ва2+ + SO42- = BaSO4:
А. BaCl2 и Na2SO4
Б. ВаО и H2SO4.
В. Ва(ОН)2 и H2SO4
Г. Ва и H2SO4

10) Наибольшую степень диссоциации имеет вещество:

А. Хлорид алюминия.
Б. Сульфат кальция.
В. Фосфорная кислота.
г. Сульфат бария .

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11) Какую среду имеют растворы солей:
а) карбоната калия;
б) хлорида алюминия;
в) сульфата натрия?
Ответ подтвердите, написав уравнения реакций гидролиза.

12) Составьте уравнение реакции гидролиза уксусно-этилового эфира. Укажите факторы, позволяющие сместить химическое равновесие этого процесса в сторону продуктов реакции.

13) Почему мыло теряет моющие свойства в жесткой воде? Ответ подтвердите, написав уравнение реакции.

Часть А

1. Среди галогеноводородных кислот наиболее сильной является:

Ответ: Г. Иодоводородная (HI).
Сила кислот галогеноводородов увеличивается с увеличением радиуса атома галогена, поскольку связь между водородом и галогеном ослабевает. Иодоводородная кислота HI обладает самой слабой связью и, соответственно, является самой сильной кислотой среди галогенов.

2. Ионы, которые не могут одновременно находиться в растворе:

Ответ: Г. Аl³⁺ и OH⁻.
Алюминиевые ионы (Al³⁺) при взаимодействии с гидроксид-ионами (OH⁻) образуют нерастворимый осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃).

3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната аммония:

Ответ: Б. 4.
Уравнение диссоциации карбоната аммония (NH₄)₂CO₃:
(NH₄)₂CO₃ → 2NH₄⁺ + CO₃²⁻
Сумма коэффициентов равна 2 (для NH₄⁺) + 1 (для CO₃²⁻) = 3 + 1 = 4.

4. Группа формул сильных электролитов:

Ответ: В. LiOH, HClO₄, Ba(OH)₂.
Сильные электролиты – это вещества, которые полностью диссоциируют в растворе. К ним относятся сильные основания (LiOH, Ba(OH)₂) и сильные кислоты (HClO₄).

5. Формула соли, подвергающейся гидролизу по аниону:

Ответ: А. Na₃PO₄.
Гидролиз по аниону происходит в случае солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием. Na₃PO₄ – это соль слабой фосфорной кислоты и сильного основания NaOH, следовательно, она подвергается гидролизу по аниону.

6. Окраска лакмуса в растворе хлорида алюминия:

Ответ: Б. Красная.
Раствор AlCl₃ имеет кислую реакцию среды из-за гидролиза иона алюминия. Кислая среда изменяет цвет лакмуса на красный.

7. Вещество, взаимодействию которого с магнием соответствует сокращенное ионное уравнение:

Ответ: В. Соляная кислота.
Соляная кислота (HCl) вступает в реакцию с магнием, в результате чего образуется хлорид магния и выделяется водород:
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

8. Формула вещества, диссоциирующего в растворе с образованием хлорид-ионов:

Ответ: Г. HClO.
HClO (гипохлоритная кислота) диссоциирует с образованием хлорид-ионов (Cl⁻), так как происходит частичное распадание кислоты на ионы.

9. Формулы веществ, взаимодействие которых друг с другом отображается сокращенным ионным уравнением:

Ответ: А. BaCl₂ и Na₂SO₄.
BaCl₂ и Na₂SO₄ при смешивании дают осадок сульфата бария (BaSO₄), уравнение реакции:
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ (осадок).

10. Наибольшую степень диссоциации имеет вещество:

Ответ: А. Хлорид алюминия.
AlCl₃ полностью диссоциирует на ионы Al³⁺ и Cl⁻ в растворе, что делает его веществом с высокой степенью диссоциации.

Часть Б

11. Какая среда у растворов солей:

а) Карбонат калия (K₂CO₃) – щелочная среда.
Уравнение гидролиза:
CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.

б) Хлорид алюминия (AlCl₃) – кислая среда.
Уравнение гидролиза:
Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺.

в) Сульфат натрия (Na₂SO₄) – нейтральная среда.
Сульфат-ион (SO₄²⁻) не подвергается гидролизу, так как H₂SO₄ – сильная кислота.

12. Уравнение реакции гидролиза уксусно-этилового эфира (этил ацетата):

CH₃COOC₂H₅ + H₂O ⇌ CH₃COOH + C₂H₅OH.

Факторы, смещающие равновесие в сторону продуктов:

1. Удаление этанола (C₂H₅OH) из реакционной среды.

2. Избыток воды (H₂O).

3. Почему мыло теряет моющие свойства в жесткой воде?

Мыло содержит соли высших карбоновых кислот (например, стеарат натрия). В жесткой воде, содержащей ионы Ca²⁺ и Mg²⁺, происходит образование нерастворимых солей:

2C₁₇H₃₅COONa + Ca²⁺ → (C₁₇H₃₅COO)₂Ca↓ + 2Na⁺.

Нерастворимые кальциевые и магниевые соли выпадают в осадок, и моющее действие мыла снижается.