№1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип каждой реакции. Al₂S₃ + HCl = AlCl₃ + H₂S Al + CuCl₂ = AlCl₃ + Cu №2. Составьте формулы веществ по степеням окисления атомов и расставьте коэффициенты в схемах химических реакций. Al + O₂ = Al₂O₃ SiH₄ + O₂ = (t) SiO₂ + H₂O Li + N₂ = (t) Li₃N

Вот как это решается.

№1. Закончите уравнения, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции

1. $\mathrm{Al_2S_3 + HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2S}$

Баланс:
$\mathrm{Al_2S_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2S}$

Тип: реакция ионного обмена с выделением газа (взаимодействие соли с кислотой; гидролиз сульфида с выделением $\mathrm{H_2S}$).

2. $\mathrm{Al + CuCl_2 \rightarrow AlCl_3 + Cu}$

Баланс (ОВР, замещение):
$\mathrm{2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu}$

Тип: окислительно-восстановительная реакция замещения (Al вытесняет Cu из соли).

№2. Составьте формулы по степеням окисления и расставьте коэффициенты

1. $\mathrm{Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3}$

Степени окисления: $\mathrm{Al^{0} \rightarrow Al^{+3}},\ \mathrm{O_2^{0} \rightarrow O^{-2}}$. Формула оксида алюминия: $\mathrm{Al_2O_3}$.
Баланс: $\mathrm{4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3}$.
Тип: соединения (синтез), ОВР.

2. $\mathrm{SiH_4 + O_2 \xrightarrow{t} SiO_2 + H_2O}$

Степени окисления: в $\mathrm{SiH_4}$ Si = −4, H = +1; в продуктах $\mathrm{SiO_2}$ Si = +4, O = −2; вода стандартна.
Баланс: $\mathrm{SiH_4 + 2O_2 \rightarrow SiO_2 + 2H_2O}$.
Тип: горение (ОВР) с образованием оксида и воды.

3. $\mathrm{Li + N_2 \xrightarrow{t} Li_3N}$

Степени окисления: $\mathrm{Li^{0} \rightarrow Li^{+1}},\ \mathrm{N_2^{0} \rightarrow N^{−3}}$. Формула нитрида лития: $\mathrm{Li_3N}$.
Баланс: $\mathrm{6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N}$.
Тип: соединения (синтез), ОВР.