1. Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:
А. Сохраняется суммарная масса веществ;
Б. Сохраняются молекулы веществ;
В. Сохраняются атомы веществ;
Г. Сохраняется суммарная энергия.

2. Реакция, уравнение которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O, является
А. Эндотермической, обмена; В. Обмена, экзотермической;
Б. Обмена, некаталитической; Г. Гетерогенной, обмена.

3. К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:
А. C2H4 + H2 = C2H6; В. CaO + H2O = Ca(OH)2;
Б. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3; Г. CH3OH + HCl = CH3Cl + H2O.

4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и сульфата натрия равна:
А. 6; Б. 5; В. 4; Г. 3.

5. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ соответствует взаимодействию между:
А. SiO2 и H2O; Б. Na2SiO3(р-р) и HCl; В. H2SO4 и SiO2; Г. CaSiO3 и H2SO4.

6. Гидролизу подвергается:
А. Глюкоза; В. Поваренная соль;
Б. Мыло; Г. Серная кислота.

7. С наименьшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция цинка:
А. С 3%-ным раствором HCl; В. С 15%-ным раствором HCl;
Б. С 11%-ным раствором HCl; Г. С 20%-ным раствором HCl.

8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
А. Zn и H2SO4; Б.Na и C6H5OH; В.Fe и O2; Г.CuSO4(р-р) и KOH(р-р).

9. Химическое равновесие в системе CH4 + H2O(r) ↔ 3H2 + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при:
А. Повышении давления; В. Повышении температуры;
Б. Понижении температуры; Г. Использовании катализатора.

10. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
А. AlCl3; Б. KNO3; В. K2CO3; Г. FeCl3.
Ответ подтвердите уравнением реакции.

11. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.

12. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ=2) надо повысить температуру:
А. На 30 ºС; Б. На 40 ºС; В. На 50 ºС; Г. На 60 ºС.

13. Формулы группы ионов, которые не могут одновременно существовать в растворе:
А. Al3+, Cl-, NO3 -, Na+. Б. Na+, NO3 -, K+, SO42-.
В. Na+, S2-, Fe2+, NO3-. Г. Ba2+, Cl-, H+, OH-.

1. Неверное утверждение: Б. Сохраняются молекулы веществ.
   Молекулы веществ не сохраняются при протекании химической реакции, так как происходит перераспределение атомов с образованием новых молекул. Например, в реакции горения метана CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O молекулы исходных веществ разрушаются и образуются новые.

2. Тип реакции:
   В. Обмена, экзотермической.
   Реакция нейтрализации между щелочью и кислотой сопровождается выделением тепла (экзотермическая) и является реакцией обмена, так как идет обмен ионов между реагентами.

3. Окислительно-восстановительная реакция:
   А. C₂H₄ + H₂ → C₂H₆.
   В этой реакции этилен (C₂H₄) восстанавливается до этана (C₂H₆), а водород является восстановителем.

4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении:
   В. 4.
   Реакция между растворами хлорида бария и сульфата натрия:
   Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
   Коэффициенты: 1 (Ba²⁺) + 1 (SO₄²⁻) + 1 (BaSO₄↓) = 4.

5. Сокращенное ионное уравнение:
   Б. Na₂SiO₃(р-р) и HCl.
   Реакция между раствором силиката натрия и хлороводородной кислотой:
   Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl.

6. Гидролизу подвергается:
   Б. Мыло.
   Мыло (соляные кислоты жирных кислот) подвергается гидролизу в водных растворах, создавая слабощелочную среду:
   CH₃(CH₂)nCOONa + H₂O → CH₃(CH₂)nCOOH + Na⁺ + OH⁻.

7. Реакция цинка с наименьшей скоростью:
   А. С 3%-ным раствором HCl.
   Скорость реакции зависит от концентрации кислоты: чем ниже концентрация, тем медленнее идет реакция.

8. Реакция с наибольшей скоростью:
   Б. Na и C₆H₅OH.
   Натрий активно реагирует с фенолом при комнатной температуре с выделением водорода.

9. Смещение равновесия:
   В. Повышении температуры.
   Реакция CH₄ + H₂O(r) ↔ 3H₂ + CO – Q эндотермическая (поглощение тепла), поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо.

10. Щелочная среда:
    В. K₂CO₃.
    Гидролиз соли:
    CO₃²⁻ + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻.
    В растворе образуется OH⁻, что создает щелочную среду.

11. Уравнение реакции магния с соляной кислотой:
    Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑.

Характеристика:

• Тип реакции: Замещение.
• Класс реакции: Ионная.
• Энергетический эффект: Экзотермическая (с выделением тепла).
• Протекает: Гомогенно (реагенты в одной фазе).

12. Повышение температуры:
    Б. На 40 ºС.
    Температурный коэффициент γ = 2, увеличение скорости в 64 раза:
    $2^n = 64$, где $n = 6$.
    Каждые 10 °С увеличивают скорость в 2 раза. 6 \times 10 = 40 \,^\circ\mathrm{C}.

13. Ионы, которые не могут существовать вместе:
    Г. Ba²⁺, Cl⁻, H⁺, OH⁻.
    В присутствии Ba²⁺ и OH⁻ образуется малорастворимый осадок Ba(OH)₂, а H⁺ и OH⁻ нейтрализуют друг друга до воды.