Закончить молекулярные и составить ионно-молекулярные уравнение след. реакций: Fe2(SO4)3+K3PO4=...; Ba(NO3)2+Na2CO3=...; Cu(NO3)2+K2S=...

Нужно дописать молекулярные уравнения (с коэффициентами) и составить ионно-молекулярные (обычно дают полное и сокращённое). Во всех трёх случаях это реакции обмена в водном растворе с образованием малорастворимого осадка, поэтому они идут до конца.

1) Fe₂(SO₄)₃ + K₃PO₄

Определяем продукты.
Fe³⁺ с PO₄³⁻ даёт малорастворимый фосфат железа(III) FePO₄↓, а оставшиеся ионы образуют растворимую соль K₂SO₄.

Молекулярное уравнение (с коэффициентами)

Fe₂(SO₄)₃ + 2K₃PO₄ → 2FePO₄↓ + 3K₂SO₄

Проверка баланса:

• Fe: 2 = 2

• SO₄: 3 = 3

• PO₄: 2 = 2

• K: 6 = 6

Полное ионно-молекулярное уравнение

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻
2K₃PO₄ → 6K⁺ + 2PO₄³⁻
3K₂SO₄ → 6K⁺ + 3SO₄²⁻
FePO₄ — осадок, на ионы не расписываем.

Итого:
2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ → 2FePO₄↓ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение

2Fe³⁺ + 2PO₄³⁻ → 2FePO₄↓
(можно сократить на 2:)
Fe³⁺ + PO₄³⁻ → FePO₄↓

2) Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃

Определяем продукты.
Ba²⁺ с CO₃²⁻ образует малорастворимый карбонат BaCO₃↓, а NaNO₃ остаётся в растворе.

Молекулярное уравнение

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaNO₃

Полное ионно-молекулярное уравнение

Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻
Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻
2NaNO₃ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻

Итого:
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение

Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓

3) Cu(NO₃)₂ + K₂S

Определяем продукты.
Cu²⁺ с S²⁻ даёт малорастворимый сульфид CuS↓, а KNO₃ растворим.

Молекулярное уравнение

Cu(NO₃)₂ + K₂S → CuS↓ + 2KNO₃

Полное ионно-молекулярное уравнение

Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻
K₂S → 2K⁺ + S²⁻
2KNO₃ → 2K⁺ + 2NO₃⁻

Итого:
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + S²⁻ → CuS↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение

Cu²⁺ + S²⁻ → CuS↓