Найти формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 15,79%. Относительная

Ответы на вопрос

Отвечает Тимошкина Милена.

Дано: углеводород $\mathrm{C_xH_y}$

Относительная плотность газа по воздуху:

D_{\text{по воздуху}}=\frac{M_{\text{газа}}}{M_{\text{воздуха}}}

Отсюда:

M_{\text{газа}}=D_{\text{по воздуху}}\cdot M_{\text{воздуха}}

Для воздуха обычно берут $M_{\text{воздуха}}\approx 29\ \text{г/моль}$ . Тогда:

M_{\text{газа}}=3{,}93\cdot 29=113{,}97\approx 114\ \text{г/моль}

Массовая доля водорода:

\omega(\mathrm{H})=15{,}79\%=0{,}1579

Масса водорода в 1 моле вещества:

m(\mathrm{H})=\omega(\mathrm{H})\cdot M=0{,}1579\cdot 114=18{,}0006\approx 18\ \text{г}

Так как атомная масса водорода $\approx 1\ \text{г/моль}$ , то число атомов водорода в молекуле:

y=\frac{m(\mathrm{H})}{1}\approx 18

Значит, формула имеет вид:

\mathrm{C_xH_{18}}

Общая масса углерода в 1 моле вещества:

m(\mathrm{C})=M-m(\mathrm{H})=114-18=96\ \text{г}

Атомная масса углерода $12\ \text{г/моль}$ , значит:

x=\frac{96}{12}=8

Искомая формула углеводорода:

\boxed{\mathrm{C_8H_{18}}}

Проверка массовой доли водорода:

\omega(\mathrm{H})=\frac{18}{8\cdot 12+18}=\frac{18}{114}=0{,}1579=15{,}79\%

Совпадает с условием.

Найти формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 15,79%. Относительная плотность по воздуху равна 3,93.