1)Установите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 83,34%. Относительная плотность его паров по воздуху равна 2,483
2)Массовая доля углерода в веществе составляет 51,89%, хлора-38,38%,остальное водород.Относительная плотность этого вещества по водороду равна 46,25. Выведите молекулярную формулу вещества.
ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ ПОЖАЛУЙСТА !!!

Давайте решим оба задания поэтапно.

Задание 1: Установите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 83,34%. Относительная плотность его паров по воздуху равна 2,483.

Шаг 1: Определение состава углеводорода

Массовая доля углерода в углеводороде равна 83,34%. Это означает, что на 100 г вещества приходится 83,34 г углерода. Остальную массу составляют водород и, возможно, другие элементы, но, поскольку это углеводород, можно предположить, что остальная масса — это водород.

Таким образом:

• Масса углерода = 83,34 г,
• Масса водорода = 100 г - 83,34 г = 16,66 г.

Шаг 2: Вычисление количества молей углерода и водорода

Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль, молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль.

• Количество молей углерода = $\frac{83,34 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 6,945 \, \text{моль}$.
• Количество молей водорода = $\frac{16,66 \, \text{г}}{1 \, \text{г/моль}} = 16,66 \, \text{моль}$.

Шаг 3: Нахождение отношения атомов углерода и водорода

Теперь нужно вычислить соотношение между молями углерода и водорода. Для этого делим количество молей каждого элемента на наименьшее из них:

• Соотношение для углерода: $\frac{6,945}{6,945} = 1$.
• Соотношение для водорода: $\frac{16,66}{6,945} \approx 2,4$.

Соотношение атомов углерода и водорода близко к 1:2,4. Чтобы получить целое число, умножим оба коэффициента на 5:

• Углерод: $1 \times 5 = 5$,
• Водород: $2,4 \times 5 = 12$.

Таким образом, молекула состоит из 5 атомов углерода и 12 атомов водорода, и её формула — C₅H₁₂.

Шаг 4: Проверка с использованием относительной плотности паров

Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 2,483. Это означает, что молекула углеводорода в 2,483 раза тяжелее молекулы воздуха.

Молекулы воздуха имеют молекулярную массу примерно 29 г/моль (среднее значение для кислорода и азота).

Молекулярная масса C₅H₁₂ (пентан) = $5 \times 12 + 12 \times 1 = 60 + 12 = 72$ г/моль.

Теперь проверим, соответствует ли относительная плотность ожидаемому значению:

$\text{Относительная плотность} = \frac{\text{Молекулярная масса углеводорода}}{\text{Молекулярная масса воздуха}} = \frac{72}{29} \approx 2,48$.

Это совпадает с данными задачи, значит, молекулярная формула углеводорода действительно C₅H₁₂.

Ответ для первого задания: молекулярная формула углеводорода — C₅H₁₂.

Задание 2: Массовая доля углерода в веществе составляет 51,89%, хлора — 38,38%, остальное — водород. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 46,25.

Шаг 1: Определение состава вещества

Массовая доля углерода (C) в веществе = 51,89%, хлора (Cl) = 38,38%. Остальное — водород (H). Таким образом, массовая доля водорода = 100% - 51,89% - 38,38% = 9,73%.

Шаг 2: Вычисление количества молей углерода, хлора и водорода

• Масса углерода = 51,89 г,
• Масса хлора = 38,38 г,
• Масса водорода = 9,73 г.

Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль, хлора (Cl) = 35,5 г/моль, водорода (H) = 1 г/моль.

• Количество молей углерода = $\frac{51,89}{12} = 4,324$ моль,
• Количество молей хлора = $\frac{38,38}{35,5} = 1,082$ моль,
• Количество молей водорода = $\frac{9,73}{1} = 9,73$ моль.

Шаг 3: Нахождение соотношения атомов элементов

Делим количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей, которое в нашем случае для хлора:

• Соотношение для углерода: $\frac{4,324}{1,082} \approx 4$,
• Соотношение для хлора: $\frac{1,082}{1,082} = 1$,
• Соотношение для водорода: $\frac{9,73}{1,082} \approx 9$.

Таким образом, соотношение атомов углерода, хлора и водорода — C₄H₉Cl.

Шаг 4: Проверка с использованием относительной плотности

Относительная плотность вещества по водороду равна 46,25. Это значит, что молекула этого вещества в 46,25 раз тяжелее молекулы водорода.

Молекулярная масса водорода = 1 г/моль, молекулярная масса C₄H₉Cl = $4 \times 12 + 9 \times 1 + 35,5 = 48 + 9 + 35,5 = 92,5$ г/моль.

Теперь проверим, соответствует ли относительная плотность:

$\text{Относительная плотность} = \frac{\text{Молекулярная масса вещества}}{\text{Молекулярная масса водорода}} = \frac{92,5}{2} = 46,25$.

Это совпадает с данным значением, значит, молекулярная формула вещества — C₄H₉Cl.

Ответ для второго задания: молекулярная формула вещества — C₄H₉Cl.