Металлические свойства простых веществ усиливаются в ряду: 1) Ge—Sn—C 2) C—Sn—Ge 3) Pb—Sn—Si 4) Ge—Sn—Pb

Металлические свойства простых веществ (то есть склонность проявлять свойства металлов: высокая электропроводность, металлический блеск, пластичность, восстановительная способность и т.п.) в Периодической системе усиливаются вниз по группе и влево по периоду.

Здесь все элементы относятся к 14 группе (C, Si, Ge, Sn, Pb). В этой группе сверху вниз характер меняется так:

• C (углерод) — типичный неметалл.

• Si (кремний) и Ge (германий) — полуметаллы (металлоиды), причём у Ge металлические свойства выражены сильнее, чем у Si.

• Sn (олово) — металл.

• Pb (свинец) — металл, ещё более “металлический” по характеру, чем Sn (в целом вниз по группе металлический характер растёт).

Значит порядок усиления металлических свойств в группе 14 такой:
C < Si < Ge < Sn < Pb.

Теперь проверим варианты:

1. Ge—Sn—C: Ge → Sn (усиливается), но Sn → C (резко ослабевает). Не подходит.

2. C—Sn—Ge: C → Sn (усиливается), но Sn → Ge (ослабевает). Не подходит.

3. Pb—Sn—Si: Pb → Sn (ослабевает), Sn → Si (ослабевает). Это наоборот.

4. Ge—Sn—Pb: Ge → Sn (усиливается), Sn → Pb (усиливается). Подходит.

Ответ: 4) Ge—Sn—Pb.