Определить молярные массы эквивалентов следующих соединений: HBr, Mg(OH)₂, NaHCO₃.

Молярная масса эквивалента $M_\text{экв}$ — это масса вещества, соответствующая 1 эквиваленту. Обычно её находят так:

где $M$ — молярная масса вещества, а $n$ — эквивалентный фактор (для кислот — число отдаваемых $H^+$, для оснований — число $OH^-$, для кислых солей в кислотно-основных реакциях — число $H^+$, которое соль может отдать как кислота).

Атомные массы возьмём стандартные: $H=1$, $O=16$, $Na=23$, $C=12$, $Mg=24$, $Br=80$.

1) $\mathrm{HBr}$

Это одноосновная кислота: в реакции нейтрализации отдаёт 1 протон $H^+$, значит $n=1$.

Молярная масса:

Тогда:

Ответ: $81\ \text{г/экв}$.

2) $\mathrm{Mg(OH)_2}$

Это двухкислотное основание (двуосновное): содержит 2 гидроксогруппы, т.е. может принять/нейтрализовать 2 эквивалента кислоты, значит $n=2$.

Молярная масса:

Тогда:

Ответ: $29\ \text{г/экв}$.

3) $\mathrm{NaHCO_3}$

Это кислая соль угольной кислоты. В кислотно-основных реакциях гидрокарбонат-ион $\mathrm{HCO_3^-}$ может отдавать 1 протон $H^+$ (переходя в $\mathrm{CO_3^{2-}}$), значит $n=1$.

Молярная масса:

Тогда:

Ответ: $84\ \text{г/экв}$.

Итог

• $M_\text{экв}(\mathrm{HBr}) = 81\ \text{г/экв}$

• $M_\text{экв}(\mathrm{Mg(OH)_2}) = 29\ \text{г/экв}$

• $M_\text{экв}(\mathrm{NaHCO_3}) = 84\ \text{г/экв}$