1. В побочной подгруппе находится: а) Pо; б) Cо; в) Al; г) В. 2. Заряд ядра атома меди равен: а) +29; б) +1; в) +4; г) +64. 3. Какова электронная конфигурация атома цинка? а) …3d104s1; б) …3d94s1; в) …3d104s2; г) …3d104s0. 4. Укажите степень окисления атома цинка в соединениях: а) +1; б) +2; в) +3; г) +6. 5. Цинк – металл: а) желтого цвета; б) синевато-белого цвета; в) черного цвета; г) серовато-белого цвета. 6. Отметьте схемы осуществимых реакций: а) Zn + HCl … ; б) Zn + NaOH … ; в) Zn + MgSO4 (р-р) … ; г) Zn + Cl2 … . 7. Cумма коэффициентов в уравнении реакции: ZnS + О2 … равна: а) 8; б) 10; в) 9; г) 11. 8. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, укажите металлы, вытесняемые цинком из растворов их солей. а) Fe; б) Mg; в) Sn; г) Ag. 9. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой выделяется: а) SO2; б) S; в) H2S; г) H2. 10. Оксид цинка обладает: а) основными свойствами; б) кислотными свойствами; в) амфотерными свойствами. г) 11. При восстановлении углеродом 32г оксида железа (III) образовалась 21,28г железа. Выход железа а) 85 %; б) 90 %; в) 95 %; г) 98 %. 12. Формула оксида, образованного элементом со степенью окисления +2, если для растворения 4,05г его потребовалось 3,65г соляной кислоты а) СаО; б) ВаО; в) ZnO; г) К2О. 13. Проявляет амфотерные свойства: а) СаО; б) К2О; в) ZnO; г) Cr2O3. 14. При нагревании разлагается а) NaOH; б) KOH; в) Ca(OH)2; г) Zn(OH)2. 15. Пластинка, покрывающаяся красным налётом в растворе сульфата меди (II) а) железная; б) серебряная; в) золотая; г) платиновая. 16. Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами в ряду а) NaOH и H2O; б) HCl и H2SiO3; в) NaOH и HCl; г) H2SiO3 и H2SO4. 17. С раствором FeCl3 реагирует а) Н2О; б) НСl; в) KCl; г) KOH. 18. Соли железа Fe (II) в растворе можно определить с помощью; а) K4[Fe(CN)6]; б) K3[Fe(CN)6]; в) H2S; г) NH4CNS. 19. Оксид железа (III) реагирует с веществами ряда а) H2SO4 и H2O; б) H2SO4 и CuO; в) H2SiO3 и HCl; г) HCl и NaCl. 20. Железо вытеснит из раствора солей металл а) Pb; б) Co; в) Mn; г) Ag.

В побочной подгруппе находится: б) Co.
Побочные подгруппы (B) — это переходные металлы (d-элементы). Кобальт Co — переходный металл. Al, B, Po относятся к главным подгруппам (s/p-элементы).

Заряд ядра атома меди равен: а) +29.
Заряд ядра = +Z, где Z — порядковый номер элемента. У меди Z = 29, значит +29.

Электронная конфигурация атома цинка: в) …3d¹⁰4s².
У Zn Z = 30. После [Ar] заполняются 3d и 4s: [Ar] 3d¹⁰ 4s².

Степень окисления цинка в соединениях: б) +2.
Цинк обычно отдаёт два электрона (из 4s²), поэтому наиболее типичная и практически единственная устойчивая степень окисления — +2.

Цинк – металл: б) синевато-белого цвета.
Металлический цинк имеет серебристо-белый цвет с синеватым оттенком.

Осуществимые реакции: а), б), г).

Сумма коэффициентов в реакции ZnS + O₂ равна: в) 9.
Обжиг сульфида:
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂
Сумма коэффициентов: 2 + 3 + 2 + 2 = 9.

Металлы, вытесняемые цинком из растворов солей: а) Fe; в) Sn; г) Ag.
Цинк стоит выше (активнее) Fe, Sn, Ag, поэтому вытесняет их из растворов:
Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe
Zn + SnCl₂ → ZnCl₂ + Sn
Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag
А вот Mg активнее Zn, поэтому Mg цинком не вытесняется.

При взаимодействии Zn с концентрированной H₂SO₄ выделяется: а) SO₂.
Концентрированная серная кислота — окислитель, часто восстанавливается до SO₂:
Zn + 2H₂SO₄(конц.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Оксид цинка обладает: в) амфотерными свойствами.
ZnO реагирует и с кислотами (как основание), и со щелочами (как кислота):
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]

Выход железа: в) 95 %.
Fe₂O₃ → 2Fe (по стехиометрии)
Теоретически из 32 г Fe₂O₃ получается примерно 22,38 г Fe. Фактически 21,28 г.
Выход = 21,28 / 22,38 × 100% ≈ 95%.

Формула оксида: в) ZnO.
Оксид элемента со степенью окисления +2 имеет вид MO и реагирует:
MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O
По данным задачи получается молярная масса оксида около 81 г/моль, значит металл около 65 г/моль — это Zn, следовательно ZnO.

Амфотерные свойства проявляет: в) ZnO; г) Cr₂O₃.
CaO и K₂O — основные оксиды.
ZnO и Cr₂O₃ — амфотерные (реагируют и с кислотами, и со щелочами).

При нагревании разлагается: в) Ca(OH)₂; г) Zn(OH)₂.

Пластинка с красным налётом в растворе CuSO₄: а) железная.
Железо активнее меди и вытесняет её из раствора:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓
Осаждается медь — красноватый налёт.

Zn(OH)₂ реагирует со всеми веществами в ряду: в) NaOH и HCl.
Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид:
Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] (или другие формы цинкатов)

С раствором FeCl₃ реагирует: г) KOH.
FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl
Выпадает бурый осадок Fe(OH)₃.

Соли Fe(II) определяют с помощью: б) K₃[Fe(CN)₆].
Ион Fe²⁺ с феррицианидом калия K₃[Fe(CN)₆] даёт характерное интенсивно окрашенное соединение (синее).
NH₄CNS — это типичный реагент на Fe(III) (кроваво-красный комплекс).

Оксид железа (III) реагирует с веществами ряда: в) H₂SiO₃ и HCl.
Fe₂O₃ — в основном основный оксид, поэтому реагирует с кислотами:
Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
Также основные оксиды в принципе реагируют с кислотами, включая (в школьной постановке) кремниевую кислоту с образованием силикатов (обычно подразумеваются условия нагревания/сплавления). Поэтому среди предложенных пар единственная «кислотная» пара — H₂SiO₃ и HCl.

Железо вытеснит из раствора солей металл: а) Pb; б) Co; г) Ag.
Железо вытесняет металлы, которые ниже Fe в ряду активности (менее активные): Pb, Co, Ag.
Mn активнее железа, поэтому Mn железо из его солей не вытеснит.