Гидроксид железа (II) реагирует с раствором 1) сульфата натрия, 2) карбоната калия, 3) хлорида кальция, 4) бромоводорода. Реагирует с бромоводородом, а почему только с ним?

Да — из перечисленных реагирует только бромоводород (HBr). Причина — в природе самой реакции: гидроксид железа(II), Fe(OH)₂, — это основный (оснóвный) гидроксид; он реагирует с кислотами (за счёт протонирования OH⁻) и образует растворимые соли железа(II). Практическое объяснение и уравнения:

1. Реакция с бромоводородом (идёт):

HBr — сильная кислота, даёт ионы H⁺, которые нейтрализуют OH⁻: образуется вода, одновременно Fe^{2+} переходит в раствор в виде растворимой соли FeBr₂. Этот процесс идёт с заметным химическим сдвигом вправо, потому что протонирование гидроксида и образование растворимой соли выгодны.

2. Почему с остальными веществами реакции не происходит:

— Сульфат натрия, Na₂SO₄, — это нейтральная соль. Возможная «обменная» запись

ведёт к образованию NaOH (щёлочь). Поскольку в системе нет потребителя OH⁻ (никакой кислоты), равновесие не сдвинется на образование соли FeSO₄: реакция не идёт самопроизвольно. К тому же FeSO₄ растворим — нет энергетического стимула (осадка или газа), который бы «вытянул» процесс.

— Карбонат калия, K₂CO₃, — слабая основа (карбонат — оснóвный анион). Возможный обмен

наоборот даёт OH⁻, то есть делает среду ещё более щелочной — это не способствует протеканию в прямом направлении. Чтобы образовался осадок FeCO₃, нужен источник Fe^{2+} в растворе и достаточно высокая концентрация CO_3^{2-}; при обычном смешении твёрдого Fe(OH)_2 с раствором K₂CO₃ заметной реакции не произойдёт. Кроме того карбонатнейтральная/щёлочная среда стабилизирует гидроксид.

— Хлорид кальция, CaCl₂: возможный обмен

но Ca(OH)₂ достаточно растворим, и нет сильного смещающего фактора (например, образования малорастворимого осадка или газа). Кроме того для перехода Fe^{2+} в раствор требуется удаление OH⁻ (протонирование) — а Ca^{2+} этого не обеспечивает. Поэтому заметной реакции тоже не будет.

Итого — единственный из списка реагент, который даёт протон (H⁺) и может нейтрализовать гидроксид, — это HBr. Именно протонирование OH⁻ (кислотно-основной механизм) переводит Fe(OH)₂ в растворимую соль Fe²⁺Br⁻; остальные реагенты таковой кислотной активности не имеют, поэтому взаимодействия нет.