Запишите реакцию обмена в молекулярном и ионных видах: KOH + ZnCl2 =

Рассмотрим данную реакцию обмена: $KOH + ZnCl_2$. Чтобы записать уравнение реакции в молекулярном и ионных видах, разберем, что происходит при взаимодействии гидроксида калия ($KOH$) и хлорида цинка ($ZnCl_2$).

Шаг 1: Молекулярное уравнение

Когда $KOH$ и $ZnCl_2$ вступают в реакцию, происходит обмен ионов между ними, в результате чего образуется гидроксид цинка $Zn(OH)_2$ и хлорид калия $KCl$.

Реакция в молекулярном виде выглядит так:

Здесь $Zn(OH)_2$ выпадает в осадок, что указывает на его малую растворимость в воде.

Шаг 2: Полное ионное уравнение

Теперь разложим все растворимые вещества на ионы (то есть те, которые полностью диссоциируют в воде):

Шаг 3: Сокращенное ионное уравнение

Чтобы получить сокращенное ионное уравнение, исключим ионы, которые не участвуют в образовании осадка (их называют «ионными наблюдателями»). В данном случае это $K^+$ и $Cl^-$, поскольку они находятся по обе стороны уравнения и не изменяются в процессе реакции.

Сокращенное ионное уравнение:

Итоги

1. Молекулярное уравнение:

   $$2KOH + ZnCl_2 \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2KCl$$

2. Полное ионное уравнение:

   $$2K^+ + 2OH^- + Zn^{2+} + 2Cl^- \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2K^+ + 2Cl^-$$

3. Сокращенное ионное уравнение:

   $$Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow$$

Таким образом, основное взаимодействие в этой реакции происходит между ионами $Zn^{2+}$ и $OH^-$, в результате чего образуется нерастворимый осадок $Zn(OH)_2$.