Раствор какого вещества лучше всего проводит электрический ток (концентрация веществ одинакова) и почему? 1. хлорид кальция 2. хлорид калия 3. этанол

Лучше всего электрический ток будет проводить раствор хлорида кальция (CaCl₂).

Почему:

1) Что вообще проводит ток в растворе

В водных растворах ток переносят ионы. Поэтому хорошо проводят ток те вещества, которые:

• растворяются в воде;

• распадаются на ионы (электролиты);

• дают много ионов и/или ионы с большими зарядами.

2) Сравнение трёх вариантов при одинаковой концентрации

CaCl₂ (хлорид кальция)

Это сильный электролит: в воде практически полностью диссоциирует:

• CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻

Из одной формульной единицы получается три иона, причём один из них — двухзарядный Ca²⁺.
Это даёт:

• больше носителей заряда (ионов) при той же концентрации;

• более “мощный” вклад в проводимость из-за заряда +2 у катиона.

KCl (хлорид калия)

Тоже сильный электролит, но диссоциация такая:

• KCl → K⁺ + Cl⁻

Здесь из одной формульной единицы получается два иона, и оба однозарядные.
То есть носителей заряда меньше, чем у CaCl₂ при той же концентрации.

Этанол (C₂H₅OH)

Этанол — неэлектролит: в воде почти не образует ионов.
Раствор этанола проводит ток очень плохо (почти как чистая вода), потому что переносчиков заряда (ионов) практически нет.

3) Итоговый порядок проводимости

При одинаковой концентрации (и в воде как растворителе):
CaCl₂ > KCl >> этанол

Вывод: лучший проводник — раствор хлорида кальция, потому что он даёт больше ионов (3 против 2 у KCl) и содержит двухзарядный катион Ca²⁺, что повышает проводимость.