в 1600 мл воды растворили 124 г оксида натрия. Найдите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе

Для того чтобы найти массовую долю гидроксида натрия (NaOH) в растворе, нужно выполнить несколько шагов.

1. Рассчитаем, сколько вещества NaOH содержится в 124 г оксида натрия (Na₂O).
   Оксид натрия (Na₂O) при взаимодействии с водой образует гидроксид натрия (NaOH) по реакции:

   $$Na_2O + H_2O \rightarrow 2 NaOH$$

   Это значит, что 1 моль Na₂O реагирует с 1 моль воды, образуя 2 моля NaOH. Для того чтобы узнать, сколько гидроксида натрия образуется из 124 г Na₂O, нужно сначала найти количество вещества Na₂O в молях.

2. Молекулярная масса Na₂O:
   Молекулярная масса Na₂O = 2 × 22,99 (Na) + 16,00 (O) = 45,98 г/моль.

   Теперь, зная массу оксида (124 г), можно найти количество вещества (моли) Na₂O:

   $$n_{Na_2O} = \frac{m_{Na_2O}}{M_{Na_2O}} = \frac{124 \, \text{г}}{45,98 \, \text{г/моль}} \approx 2,69 \, \text{моль}$$

3. Количество молей NaOH: Из реакции видно, что из 1 моль Na₂O образуется 2 моль NaOH. Поэтому:

   $$n_{NaOH} = 2 \times n_{Na_2O} = 2 \times 2,69 \, \text{моль} = 5,38 \, \text{моль}$$

4. Масса NaOH: Молекулярная масса NaOH = 22,99 (Na) + 15,999 (O) + 1,008 (H) = 40,00 г/моль.

   Масса NaOH, которая образуется:

   $$m_{NaOH} = n_{NaOH} \times M_{NaOH} = 5,38 \, \text{моль} \times 40,00 \, \text{г/моль} = 215,2 \, \text{г}$$

5. Масса раствора: В растворе находятся 1600 мл воды (что эквивалентно 1600 г воды, так как плотность воды близка к 1 г/мл). То есть масса раствора будет равна:

   $$m_{раствора} = m_{вода} + m_{NaOH} = 1600 \, \text{г} + 215,2 \, \text{г} = 1815,2 \, \text{г}$$

6. Массовая доля NaOH: Массовая доля гидроксида натрия в растворе вычисляется как отношение массы NaOH к общей массе раствора:

   $$w_{NaOH} = \frac{m_{NaOH}}{m_{раствора}} \times 100 = \frac{215,2}{1815,2} \times 100 \approx 11,86\%$$

Ответ: Массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет примерно 11,86%.