Расставить степени окисления - Cu(NO3)2

В соединении $\text{Cu(NO}_3)_2$, необходимо определить степени окисления для всех элементов: меди (Cu), азота (N) и кислорода (O).

1. Кислород: В большинстве соединений кислород имеет степень окисления $-2$, и это правило действует и для нитратов. Поскольку в одной молекуле нитрата $\text{NO}_3^-$ содержится три атома кислорода, то вклад каждого кислорода будет $-2$, что суммарно даёт $-6$ на всю группу $\text{NO}_3^-$.

2. Азот: В нитрат-ионе $\text{NO}_3^-$ общая зарядка иона равна $-1$. Зная, что сумма степеней окисления всех атомов в ионе должна быть равна его заряду, можно вычислить степень окисления азота. Пусть степень окисления азота — это $x$. Тогда для нитрата можно записать уравнение:

   $$x + 3 \times (-2) = -1$$

   Решив это уравнение, получаем:

   $$x - 6 = -1 \implies x = +5$$

   Следовательно, степень окисления азота в $\text{NO}_3^-$ равна $+5$.

3. Медь: Теперь перейдём к меди. В молекуле $\text{Cu(NO}_3)_2$, нитрат является сложным анионом с общей зарядкой $-1$ на каждую группу $\text{NO}_3^-$. Так как в формуле две группы $\text{NO}_3^-$, общая отрицательная зарядка этих двух групп составляет $-2$.

   Для того чтобы молекула $\text{Cu(NO}_3)_2$ была нейтральной, заряд меди должен уравновешивать отрицательный заряд двух нитрат-ионов. Следовательно, медь должна иметь степень окисления $+2$, чтобы уравновесить заряд двух нитратов $(-2)$.

Таким образом, степени окисления в $\text{Cu(NO}_3)_2$ следующие:

• Медь (Cu): $+2$
• Азот (N): $+5$
• Кислород (O): $-2$