1. Какой объем натрия потребуется для сжигания его массой 1,2 г? 2. Сколько молекул содержит углекислый газ количеством вещества 3,3 моль?

Чтобы найти, какой объем натрия потребуется для сжигания его массой 1,2 г, нужно сначала вспомнить, что натрий (Na) сжигается в кислороде, образуя оксид натрия (Na₂O). Реакция сжигания натрия выглядит так:

$4Na + O₂ \rightarrow 2Na₂O$

Для начала нужно найти количество вещества натрия (моли), используя его массу и молекулярную массу. Молекулярная масса натрия (Na) составляет 23 г/моль.

Количество вещества натрия:

$n(Na) = \frac{m}{M} = \frac{1,2}{23} = 0,05217 \, \text{моль}$

Теперь, для сжигания натрия требуется кислород. Из уравнения реакции видно, что для 4 моль натрия необходимо 1 моль кислорода. Следовательно, для 0,05217 моль натрия потребуется:

$n(O₂) = \frac{1}{4} \times n(Na) = \frac{1}{4} \times 0,05217 = 0,01304 \, \text{моль}$

Теперь, чтобы найти объем кислорода, используем закон Авогадро, который утверждает, что 1 моль газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем кислорода:

$V(O₂) = n(O₂) \times 22,4 = 0,01304 \times 22,4 = 0,292 \, \text{л}$

Ответ: для сжигания 1,2 г натрия потребуется 0,292 литра кислорода.

Чтобы вычислить, сколько молекул углекислого газа содержится в 3,3 моль, нужно воспользоваться числом Авогадро. Оно равно $6,022 \times 10^{23}$ молекул в 1 моль вещества. Таким образом, количество молекул углекислого газа в 3,3 моль будет равно:

$N = 3,3 \times 6,022 \times 10^{23} = 1,989 \times 10^{24} \, \text{молекул}$

Ответ: углекислый газ в количестве 3,3 моль содержит $1,989 \times 10^{24}$ молекул.