1. Определите тип химической связи, тип кристаллической решетки веществ с формулами: S2, Na2O, H2S, N2, Li, MgH2, I2, HI, AsH3, K2S, CaO, Ni, Ag. 2. У веществ с ковалентной связью запишите схемы их образования.

1. Тип химической связи и тип кристаллической решётки

2. Схемы образования веществ с ковалентной связью

Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар между атомами неметаллов.

S₂

У атома серы 6 электронов на внешнем уровне. До октета каждому атому серы не хватает 2 электронов, поэтому между атомами образуется двойная ковалентная неполярная связь:

S + S → S₂

Схема:

:S::S:

или структурно:

S = S

У каждого атома серы остаются по две неподелённые электронные пары.

H₂S

У атома серы 6 валентных электронов, у атома водорода — 1. Сера образует две общие электронные пары с двумя атомами водорода:

H ·  +  · S ·  +  · H  →  H : S : H

Структурная формула:

H — S — H

У серы остаются две неподелённые электронные пары. Связи H—S полярные, так как сера более электроотрицательна, чем водород.

N₂

У атома азота 5 электронов на внешнем уровне. До завершения октета каждому атому азота не хватает 3 электронов, поэтому образуется тройная ковалентная неполярная связь:

N + N → N₂

Схема:

:N:::N:

или структурно:

N ≡ N

У каждого атома азота остаётся по одной неподелённой электронной паре.

I₂

У атома иода 7 валентных электронов. Каждому атому не хватает одного электрона до завершения внешнего уровня, поэтому образуется одна общая электронная пара:

I ·  +  · I  →  I : I

Структурная формула:

I — I

Связь ковалентная неполярная, потому что соединяются одинаковые атомы.

HI

У атома водорода 1 валентный электрон, у атома иода 7 валентных электронов. Образуется одна общая электронная пара:

H ·  +  · I  →  H : I

Структурная формула:

H — I

Связь ковалентная полярная, так как иод сильнее притягивает общую электронную пару, чем водород.

AsH₃

У атома мышьяка 5 валентных электронов. Он образует три общие электронные пары с тремя атомами водорода:

As + 3H → AsH₃

Схема:

    H
    |
H — As — H

У атома мышьяка остаётся одна неподелённая электронная пара. Связи As—H ковалентные слабополярные, а кристаллическая решётка у твёрдого AsH₃ — молекулярная.