Вопрос задан 05.05.2026 в 09:46. Предмет Химия. Спрашивает Силкин Вова.

Какая масса гидроксида натрия должна вступить в реакцию с муравьиной кислотой, чтобы получилось 6.8 г формиата натрия?

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Дёмин Егор.

Уравнение реакции муравьиной кислоты с гидроксидом натрия:

HCOOH+NaOHHCOONa+H2OHCOOH + NaOH \rightarrow HCOONa + H_2O

По уравнению видно, что 1 моль муравьиной кислоты реагирует с 1 молем гидроксида натрия и образует 1 моль формиата натрия.

Молярная масса формиата натрия HCOONaHCOONa:

M(HCOONa)=1+12+162+23=68 г/мольM(HCOONa)=1+12+16\cdot2+23=68 \text{ г/моль}

Найдём количество вещества формиата натрия:

n(HCOONa)=mM=6,868=0,1 мольn(HCOONa)=\frac{m}{M}=\frac{6{,}8}{68}=0{,}1 \text{ моль}

По уравнению реакции:

n(NaOH)=n(HCOONa)=0,1 мольn(NaOH)=n(HCOONa)=0{,}1 \text{ моль}

Молярная масса гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40 г/мольM(NaOH)=23+16+1=40 \text{ г/моль}

Тогда масса гидроксида натрия:

m(NaOH)=nM=0,140=4 гm(NaOH)=n\cdot M=0{,}1\cdot40=4 \text{ г}

Ответ: 4 г гидроксида натрия должны вступить в реакцию.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 05.05.2026 09:23 12 Кондратюк Артём
Задать вопрос