Сплавили 5 г алюминия и 5 г серы. Полученный сплав обработали водой. Вычислить массу твердого

Ответы на вопрос

Отвечает Цветкова Даша.

Давай разберём задачу шаг за шагом.

Дано:

Найти: массу твердого осадка после реакции с водой.

Когда алюминий реагирует с серой при нагревании, образуется сульфид алюминия:

\ce{2Al + 3S -> Al2S3}

Это стандартная реакция для образования сульфидов.

Молярные массы:

Находим количество молей каждого элемента:

n(\ce{Al}) = \frac{5}{27} \approx 0,185\ \text{моль}

n(\ce{S}) = \frac{5}{32} \approx 0,156\ \text{моль}

Реакция требует соотношения: 2 моль Al на 3 моль S. Проверим:

\text{Отношение фактических молей: } \frac{n(\ce{Al})}{n(\ce{S})} \approx \frac{0,185}{0,156} \approx 1,19

Требуемое стехиометрическое отношение:

\frac{2}{3} \approx 0,667

Фактическое отношение $> 0,667$ , значит алюминий в избытке, а сера — лимитирующий реагент.

Мольное соотношение: 3 моль S дают 2 моль $\ce{Al2S3}$ .

n(\ce{Al2S3}) = \frac{n(\ce{S})}{3} \cdot 2 = \frac{0,156}{3} \cdot 2 \approx 0,104\ \text{моль}

Молярная масса $\ce{Al2S3} = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 = 54 + 96 = 150\ \text{г/моль}$

Масса $\ce{Al2S3}$ :

m = 0,104 \cdot 150 \approx 15,6\ \text{г}

Сульфид алюминия реагирует с водой с выделением гидроксидов и сероводорода:

\ce{Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 v + 3H2S ^}

Количество молей $\ce{Al(OH)3}$ :

n(\ce{Al(OH)3}) = 2 \cdot n(\ce{Al2S3}) = 2 \cdot 0,104 \approx 0,208\ \text{моль}

Молярная масса $\ce{Al(OH)3} = 27 + 3 \cdot 17 = 27 + 51 = 78\ \text{г/моль}$

Масса осадка:

m = 0,208 \cdot 78 \approx 16,2\ \text{г}

Масса твердого осадка (гидроксида алюминия) после обработки водой:

\boxed{16,2\ \text{г}}

Если хочешь, могу нарисовать схему реакции наглядно, чтобы было проще понять образование осадка.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Сплавили 5 г алюминия и 5 г серы. Полученный сплав обработали водой. Вычислить массу твердого осадка.