Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения возможных реакций между следующими веществами: HNO3 (р), K2SO3, Zn(OH)2, Ag, NaOH, AlCl3 Можно без ионных, только молекулярные.

Разберу пары веществ и запишу только те реакции, у которых есть «движущая сила»: газ, осадок, вода или окислительно-восстановительный процесс.

Возможные реакции между данными веществами:

Даны вещества:
HNO₃(р), K₂SO₃, Zn(OH)₂, Ag, NaOH, AlCl₃.

1. Азотная кислота и сульфит калия

Сульфиты с кислотами выделяют сернистый газ SO₂.

Молекулярное уравнение:

K₂SO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O

Краткое ионное уравнение:

SO₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O

2. Азотная кислота и гидроксид цинка

Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид, с кислотами реагирует как основание.

Молекулярное уравнение:

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O

Краткое ионное уравнение:

Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O

3. Азотная кислота и серебро

Серебро не вытесняет водород из обычных кислот, но с азотной кислотой реагирует, потому что HNO₃ — окислитель.

Для разбавленной азотной кислоты:

Молекулярное уравнение:

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O

Краткое ионное уравнение:

3Ag + NO₃⁻ + 4H⁺ → 3Ag⁺ + NO↑ + 2H₂O

Если кислота концентрированная, может быть другой продукт:

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O

4. Азотная кислота и гидроксид натрия

Это обычная реакция нейтрализации.

Молекулярное уравнение:

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

Краткое ионное уравнение:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

5. Сульфит калия и хлорид алюминия

Соли алюминия сильно гидролизуются, а сульфит-ион в кислой среде даёт SO₂. Поэтому возможна реакция с образованием осадка Al(OH)₃ и газа SO₂.

Молекулярное уравнение:

3K₂SO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3SO₂↑ + 6KCl

Краткое ионное уравнение:

3SO₃²⁻ + 2Al³⁺ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3SO₂↑

6. Гидроксид цинка и гидроксид натрия

Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид, поэтому растворяется в избытке щёлочи.

Молекулярное уравнение:

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Краткое ионное уравнение:

Zn(OH)₂ + 2OH⁻ → [Zn(OH)₄]²⁻

7. Хлорид алюминия и гидроксид натрия

Сначала образуется осадок гидроксида алюминия.

Молекулярное уравнение:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Краткое ионное уравнение:

Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓

В избытке NaOH осадок растворяется, так как Al(OH)₃ тоже амфотерен:

Молекулярное уравнение:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Или суммарно:

AlCl₃ + 4NaOH → Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Краткое ионное уравнение:

Al(OH)₃ + OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻

8. Гидроксид цинка и хлорид алюминия

Возможна реакция обмена с образованием гидроксида алюминия:

Молекулярное уравнение:

3Zn(OH)₂ + 2AlCl₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3ZnCl₂

Краткое ионное уравнение:

3Zn(OH)₂ + 2Al³⁺ → 2Al(OH)₃↓ + 3Zn²⁺

Реакции, которые обычно не идут

HNO₃ + AlCl₃ — реакции нет, так как обе вещества в растворе дают сильные электролиты, нет осадка, газа или слабого электролита.

K₂SO₃ + NaOH — реакции нет.

K₂SO₃ + Ag — реакции нет.

Zn(OH)₂ + Ag — реакции нет.

Ag + NaOH — реакции нет.

Ag + AlCl₃ — реакции нет.

Итого основные молекулярные уравнения:

1. K₂SO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O

2. Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O

3. 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O

4. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

5. 3K₂SO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3SO₂↑ + 6KCl

6. Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

7. AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

8. Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

9. 3Zn(OH)₂ + 2AlCl₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3ZnCl₂