1) Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. 1. Pb(NO3)2 + LiOH 2. Cu(NO3)2 + Na2S

Ответы на вопрос

Отвечает Котова Аня.

1) Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций

Тип реакции: обменная, образование осадка гидроксида свинца(II).

Молекулярное уравнение:

\mathrm{Pb(NO_3)_2 + 2LiOH \rightarrow Pb(OH)_2\downarrow + 2LiNO_3}

Полное ионное уравнение:

\mathrm{Pb^{2+} + 2NO_3^- + 2Li^+ + 2OH^- \rightarrow Pb(OH)_2\downarrow + 2Li^+ + 2NO_3^-}

Сокращённое ионное уравнение:

\mathrm{Pb^{2+} + 2OH^- \rightarrow Pb(OH)_2\downarrow}

Тип реакции: обменная, образование осадка сульфида меди(II).

Молекулярное уравнение:

\mathrm{Cu(NO_3)_2 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2NaNO_3}

Полное ионное уравнение:

\mathrm{Cu^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-}

Сокращённое ионное уравнение:

\mathrm{Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow}

Тип реакции: обменная, образование слабой кислоты (кремниевой) → выпадение геля/осадка H₂SiO₃.

Молекулярное уравнение:

\mathrm{Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow H_2SiO_3\downarrow + 2NaCl}

Полное ионное уравнение:

\mathrm{2Na^+ + SiO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow H_2SiO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}

Сокращённое ионное уравнение:

\mathrm{SiO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2SiO_3\downarrow}

Тип реакции: нейтрализация (кислота + основание) с образованием воды.

Молекулярное уравнение:

\mathrm{Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O}

Полное ионное уравнение:

\mathrm{Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O}

Сокращённое ионное уравнение:

\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}

Формулы: H₂SO₄ и Al(OH)₃
Тип реакции: нейтрализация, образуется соль и вода.

Молекулярное уравнение:

\mathrm{2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O}

Полное ионное уравнение:
(серная кислота — сильный электролит; Al(OH)₃ — малорастворим, как твёрдое вещество не расписывают на ионы)

\mathrm{2Al(OH)_3(s) + 6H^+ + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6H_2O}