Вопрос задан 04.06.2026 в 22:56. Предмет Химия. Спрашивает Шарип Адина.

Разложение оксида серебра описывается термохимическим уравнением: 2Ag2O = 4Ag + O2 – 62 кДж При разложении навески оксида серебра поглотилось 1,55 кДж теплоты. Сколько граммов серебра образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Октябрьская Лера.

По термохимическому уравнению:

2Ag2O=4Ag+O262 кДж2Ag_2O = 4Ag + O_2 - 62 \text{ кДж}

знак «−62 кДж» означает, что разложение 2 моль оксида серебра сопровождается поглощением 62 кДж теплоты.

При этом образуется 4 моль серебра.

Найдем, сколько моль серебра образуется при поглощении 1,55 кДж:

62 кДж4 моль Ag62 \text{ кДж} \rightarrow 4 \text{ моль Ag} 1,55 кДжx моль Ag1{,}55 \text{ кДж} \rightarrow x \text{ моль Ag} x=1,55462x = \frac{1{,}55 \cdot 4}{62} x=0,1 моль Agx = 0{,}1 \text{ моль Ag}

Теперь найдем массу серебра. Молярная масса серебра:

M(Ag)=108 г/мольM(Ag) = 108 \text{ г/моль} m=nMm = n \cdot M m=0,1108=10,8 гm = 0{,}1 \cdot 108 = 10{,}8 \text{ г}

Ответ: 10,8 г.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 17.05.2026 17:13 23 Коваленко София
Задать вопрос