Рассчитайте количество теплоты (в кдж), которую нужно затратить для получения 56 л (н.у.) углекислого газа. по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением CaCO3(тв)=Сао(тв)+CO2(г)-180 кдж

Для решения задачи нужно определить количество тепла, необходимого для получения углекислого газа объёмом 56 литров при нормальных условиях (н.у.). Давайте разберёмся с этим поэтапно.

Шаг 1: Определение количества вещества $CO_2$

По условию задачи известно, что объём углекислого газа $CO_2$ равен 56 литров. Так как указаны нормальные условия, можем воспользоваться молярным объёмом газа.

Молярный объём газа при нормальных условиях:

Тогда количество вещества $CO_2$ можно рассчитать по формуле:

где:

• $V$ — объём газа (56 л),
• $V_m$ — молярный объём (22.4 л/моль).

Подставим значения:

Шаг 2: Определение количества теплоты по термохимическому уравнению

Из термохимического уравнения реакции:

Видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция ($CaCO_3$) выделяется $CO_2$ и поглощается 180 кДж тепла. Это означает, что для разложения каждого моля $CaCO_3$ потребуется затратить 180 кДж.

Шаг 3: Вычисление тепла для получения 2.5 моль $CO_2$

Теперь, зная, что нам нужно получить 2.5 моль $CO_2$, можем найти требуемое количество теплоты:

где:

• $Q$ — количество теплоты (кДж),
• $n$ — количество вещества $CO_2$ (2.5 моль),
• $\Delta H$ — тепловой эффект реакции на 1 моль $CO_2$ (180 кДж/моль).

Подставим значения:

Ответ

Для получения 56 литров углекислого газа (при нормальных условиях) потребуется затратить 450 кДж тепла.