Технический образец гидросульфита магния, содержащий 4% примесей, растворили в серной кислоте. При этом выделилось 1,12 л сернистого газа (при н.у.). Определите массу исходного образца соли с точностью до десятых.

Рассмотрим решение данной задачи поэтапно.

1. Запись уравнения реакции

Гидросульфит магния ($\text{Mg(HSO}_3)_2$) растворяют в серной кислоте ($\text{H}_2\text{SO}_4$), при этом выделяется сернистый газ ($\text{SO}_2$):

Из уравнения видно, что из 1 моль $\text{Mg(HSO}_3)_2$ выделяется 2 моль $\text{SO}_2$.

2. Определение количества вещества $\text{SO}_2$

По условию, объем выделившегося сернистого газа при нормальных условиях ($T = 273K$, $P = 1$ атм) составляет $1,12$ л.

Молярный объем газа при нормальных условиях:

Определяем количество вещества $\text{SO}_2$:

3. Определение количества вещества $\text{Mg(HSO}_3)_2$

Из уравнения реакции видно, что 1 моль $\text{Mg(HSO}_3)_2$ дает 2 моль $\text{SO}_2$, то есть:

4. Определение массы чистого гидросульфита магния

Молярная масса $\text{Mg(HSO}_3)_2$ рассчитывается следующим образом:

Тогда масса чистого вещества:

5. Определение массы технического образца

Технический образец содержит $4\%$ примесей, значит, чистого вещества в нем $96\%$:

Ответ:

Масса исходного технического образца соли составляет 4,0 г.