Расставить коэффициенты. Определить тип реакции Ba + O2 → BaO H3N → H2 + N2 Al + C → Al4C3 Na + Cl2 → NaCl HBr → H2 + Br2 Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 CuO + Al → Al2O3 + Cu HNO3 + BaO → Ba(NO3)2 + H2O Al2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Al(OH)3

Хорошо, давайте подробно разберём каждую реакцию: расставим коэффициенты и определим тип реакции.

1. Ba + O₂ → BaO
   Это реакция соединения (синтеза) металла с кислородом.
   Уравниваем:

• Слева 2 атома Ba и 2 атома O (O₂), справа 2 атома O в 2 молекулах BaO.
  Уравнение с коэффициентами:
  2 Ba + O₂ → 2 BaO
  Тип реакции: соединение (синтез).

2. H₃N → H₂ + N₂
   Это разложение аммиака.
   Уравниваем:

• На правой стороне H₂ и N₂, поэтому: 2 NH₃ → 3 H₂ + N₂
  Тип реакции: разложение (диссоциация).

3. Al + C → Al₄C₃
   Реакция соединения алюминия с углеродом для образования карбида.
   Уравниваем:

• Слева 4 Al и 3 C, справа Al₄C₃
  Уравнение:
  4 Al + 3 C → Al₄C₃
  Тип реакции: соединение (синтез).

4. Na + Cl₂ → NaCl
   Металл натрий реагирует с галогеном.
   Уравниваем:

• NaCl содержит по одному атому Na и Cl, а Cl₂ – молекула.
  2 Na + Cl₂ → 2 NaCl
  Тип реакции: соединение (синтез).

5. HBr → H₂ + Br₂
   Разложение бромоводорода.

• Уравниваем атомы H и Br: 2 HBr → H₂ + Br₂
  Тип реакции: разложение.

6. Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
   Металл взаимодействует с водой (щелочеобразование).

• Уравниваем:
  2 Ba + 4 H₂O → 2 Ba(OH)₂ + 2 H₂
  Тип реакции: реакция металла с водой (обмен, с выделением водорода).

7. CuO + Al → Al₂O₃ + Cu
   Это термитная реакция (реакция обмена / восстановления металлов).

• Уравниваем:
  3 CuO + 2 Al → Al₂O₃ + 3 Cu
  Тип реакции: реакция замещения (металл вытесняет металл из оксида).

8. HNO₃ + BaO → Ba(NO₃)₂ + H₂O
   Оксид металла реагирует с кислотой → образование соли и воды.

• Уравниваем:
  2 HNO₃ + BaO → Ba(NO₃)₂ + H₂O
  Тип реакции: нейтрализация.

9. Al₂(SO₄)₃ + NaOH → Na₂SO₄ + Al(OH)₃
   Гидроксид алюминия образуется из соли алюминия и щёлочи.

• Уравниваем:
  Al₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 3 Na₂SO₄ + 2 Al(OH)₃
  Тип реакции: обмен (двойное замещение).

✅ Итоговая таблица с коэффициентами и типом реакции:

Если хочешь, я могу наглядно показать, как быстро проверять уравнивание по атомам и зарядам, чтобы такие задачи решались за 1–2 минуты.